Nøgleforskellen mellem klor og klordioxid er, at oxidationstilstanden for kloratomet i klor eller klorgas er nul, mens oxidationstilstanden for kloratomet i klordioxid er +4. Ydermere er den fysiske forskel mellem klor og klordioxid, at klor er en lysegul-grøn gas med en skarp, irriterende lugt, mens klordioxid er en gul til rødlig gas med en skarp lugt.
Både klor og klordioxid er gasformige forbindelser. De har forskellige kemiske og fysiske egenskaber og dermed forskellige anvendelser. Da klor er et gruppe 7 kemisk grundstof, er den mest almindelige oxidationstilstand -1. Imidlertid har chloratomet i chlordioxid +4 oxidationstilstanden.
Hvad er klor?
Klor er en gasformig forbindelse med den kemiske formel Cl2 Det er en lysegul-grøn gas ved stuetemperatur og -tryk. Det fungerer som et ekstremt reaktivt middel, og er derfor et stærkt oxidationsmiddel. Desuden har den en skarp, irriterende lugt. Denne lugt ligner blegemiddel. IUPAC-navnet på denne gas er "molekylært klor".
Figur 01: Klorgasfarve
Molmassen af klorgas er 70,9 g/mol. De to kloratomer i dette molekyle er kovalent bundet til hinanden. Vi kalder det en "diatomisk gas", fordi der er to atomer knyttet til hinanden pr. molekyle. Indåndingen af denne gas er giftig, og den er også irriterende for øjet. Gassen er let opløselig i vand og kan blive flydende ved -35◦C. Imidlertid kan vi let gøre denne gas flydende ved at anvende et passende tryk ved stuetemperatur. Desuden er denne gas ikke brændbar, men den kan understøtte forbrændingen.
Endnu vigtigere, denne gas er giftig, hvis vi indånder den. Klorgassen er tungere end almindelig luft. Det har således en tendens til at samle sig ved lavere områder af atmosfæren. Smelte- og kogepunkterne er henholdsvis -101°C og -35°C. Det er nyttigt som et desinfektionsmiddel i mange industrier, til vandbehandling, til fremstilling af krigsgasser osv.
Hvad er klordioxid?
Klordioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel ClO2 Det er en gul til rødlig gas. Denne gas krystalliserer ved -59 °C, hvilket fremstår som orangefarvede krystaller. Dette er et almindeligt oxid af klor. Den molære masse er 67,45 g/mol. Den har en skarp lugt. Smelte- og kogepunkterne er henholdsvis -59 °C og 11 °C. Dette er en neutral forbindelse og er meget forskellig fra elementært klor. Det har en meget høj vandopløselighed. Især kan det opløses i koldt vand. Opløseligheden er omkring 10 gange højere end klorgas. Desuden hydrolyserer det ikke, når vi opløser det i vand. Derfor forbliver den som en opløst gas i vand. Oxidationstilstanden for kloratomet i dette molekyle er +4. Da dette molekyle har et ulige antal elektroner, er det paramagnetisk.
Figur 02: Flydende klordioxid
De vigtigste anvendelser af denne gas omfatter blegning af træmasse, i elementært klorfri blegningsformål, drikkevandsbehandlinger, som gasbehandling osv.
Hvad er forskellen mellem klor og klordioxid?
Klor er en gasformig forbindelse med den kemiske formel Cl2På den anden side er chlordioxid en uorganisk forbindelse med den kemiske formel ClO2 Smelte- og kogepunkterne for chlorgas er meget lave sammenlignet med chlordioxid. Endnu vigtigere er chlordioxid meget vandopløseligt; det opløses selv i koldt vand. Denne opløselighed er omkring 10 gange højere end for klorgas. Begge disse forbindelser stammer fra klorelement. Den vigtigste forskel mellem klor og klordioxid er, at oxidationstilstanden for kloratomet i klorgas er nul, mens oxidationstilstanden for kloratomet i klordioxid er +4.
Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem klor og klordioxid i tabelform.
Oversigt – Klor vs Klordioxid
Klor og klordioxid er gasformige forbindelser ved stuetemperatur og -tryk. Forskellen mellem klor og klordioxid er, at oxidationstilstanden for kloratomet i klorgas er nul, mens oxidationstilstanden for kloratomet i klordioxid er +4.
