Nøgleforskellen mellem natriumsulfat og natriumsulfit er, at natriumsulfatet har en sulfatanion bestående af et svovlatom og fire oxygenatomer, hvorimod natriumsulfitten har en sulfitanion bestående af et svovlatom og tre oxygenatomer. Desuden er natriumsulfat hygroskopisk, mens natriumsulfit er mindre opløseligt i vand relativt.
Både natriumsulfat og natriumsulfit er uorganiske kemiske forbindelser. Når man betragter de kemiske formler for disse to forbindelser, adskiller de sig fra hinanden fra antallet af oxygenatomer, de har.
Hvad er natriumsulfat?
Natriumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na2SO4 Den har også flere hydrerede former. Det mest almindelige hydrat er decahydratform. Alle vandfrie og hydrerede former er hvide krystallinske faste stoffer. Desuden er denne forbindelse hygroskopisk.
Figur 01: Natriumsulfat
Den molære masse af denne forbindelse er 142,04 g/mol (vandfri form). Den er lugtfri, og smeltepunktet og kogepunkterne er 884 °C og 1.429 °C. Derfor kan den have enten ortorhombiske eller sekskantede krystalstrukturer. Endnu vigtigere er denne forbindelse meget stabil. Det er således ikke-reaktivt over for mange oxidations- og reduktionsmidler. Men ved høje temperaturer omdannes det til natriumsulfid via carbotermisk reduktion.
Bortset fra det er denne forbindelse et neutr alt s alt. Derfor har den vandige opløsning af denne forbindelse en pH-værdi på 7. Denne forbindelse kan også reagere med svovlsyre, hvilket giver syres altet natriumbisulfat. Når man overvejer anvendelsen af denne forbindelse, er decahydratformen nyttig til fremstilling af vaskemidler og mange andre varer. Desuden er det vigtigt i Kraft-processer og papirmassefremstilling.
Hvad er natriumsulfit?
Natriumsulfit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na2SO3 Det er et opløseligt s alt af svovlsyrling. Det dannes som et produkt af svovldioxidskrubning i brændstof-gas afsvovlingsproces. Desuden er det nyttigt som konserveringsmiddel til konservering af tørrede frugter (for at bevare farven).
Figur 02: En vandfri form af natriumsulfit
Den molære masse er 126,04 g/mol. Smeltepunktet er 33,4 °C, og ved højere temperaturer nedbrydes det; der er således ikke noget kogepunkt for dette. Endvidere kan denne forbindelse danne et bisulfitaddukt via reaktion med aldehyder, ketoner, som danner sulfonsyre. Det er nyttigt til at rense aldehyder eller ketoner. Ud over det er denne forbindelse ikke meget stabil; det kan blive nedbrudt selv af svage syrer. Og denne nedbrydning producerer svovldioxidgas. Den normale pH for en mættet vandig opløsning er 9. Men når den udsættes for luft, omdannes den til sidst til natriumsulfat.
Hvad er forskellen mellem natriumsulfat og natriumsulfit?
Nøgleforskellen mellem natriumsulfat og natriumsulfit er deres molekylære struktur. Der er også andre skelnelige forskelle mellem natriumsulfat og natriumsulfit i deres kemiske og fysiske egenskaber såsom stabilitet, opløselighed, koge- og smeltepunkter osv.
Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem natriumsulfat og natriumsulfit i tabelform.
Opsummering – Natriumsulfat vs Natriumsulfit
Natriumsulfat og natriumsulfit er uorganiske s alte af natrium. Den vigtigste forskel mellem natriumsulfat og natriumsulfit er, at natriumsulfatet har en sulfatanion, som har et svovlatom og fire oxygenatomer, hvorimod natriumsulfit har en sulfitanion, som har et svovlatom og tre oxygenatomer.
