Nøgleforskellen mellem fuldstændig og ufuldstændig forbrænding er, at fuldstændig forbrænding finder sted, når der er en konstant og tilstrækkelig iltforsyning, mens ufuldstændig forbrænding finder sted, når der ikke er nok iltforsyning.
Oprindeligt er oxidationsreaktioner de reaktioner, hvor iltgas deltager. Der kombineres ilt med et andet molekyle for at producere et oxid. I denne reaktion undergår oxygen reduktion, og det andet stof gennemgår oxidation. Så grundlæggende er oxidationsreaktion at tilføje ilt til et andet stof. En anden måde at beskrive oxidation på er som tab af brint. Der er nogle tilfælde, hvor det er svært at beskrive oxidation som tilsætning af ilt. Der er forskellige typer af oxidationsreaktioner. Nogle sker i det naturlige miljø dagligt. Afbrænding og forbrænding er nogle oxiderende reaktioner, hvor mennesker involverer.
Hvad er komplet forbrænding?
Forbrænding eller opvarmning er en reaktion, varme producerer via en eksoterm reaktion. Det er en oxidationsreaktion. For at reaktionen kan finde sted, kræver det brændstof og et oxidationsmiddel. Stoffer, der gennemgår forbrændingen, er brændstofferne. Eksempler omfatter kulbrinter som benzin, diesel, metan eller brintgas osv. Oxidationsmidlet er norm alt oxygen, men nogle andre oxidanter såsom fluor kan også fungere som oxidationsmidler.
Figur 01: Flamme under fuldstændig forbrænding
I reaktionen oxiderer oxidanten brændstoffet. Så dette er en oxidationsreaktion. Når vi bruger kulbrintebrændstoffer, er produkterne efter fuldstændig forbrænding norm alt kuldioxid og vand. Ved fuldstændig forbrænding dannes der få produkter, og det giver den maksimale energiproduktion, som reaktanten kan give. For at fuldstændig forbrænding kan finde sted, kræves der dog ubegrænset og konstant ilttilførsel og optimal temperatur. Derfor er fuldstændig forbrænding ikke altid en gunstig reaktion.
Hvad er ufuldstændig forbrænding?
Når der ikke er ilt nok, finder der en ufuldstændig forbrænding sted.
Figur 02: Ødelæggelse og forurening fra den ufuldstændige forbrænding
Hvis forbrændingen ikke var sket fuldstændigt, blev kulilte og andre partikler frigivet til atmosfæren og kan forårsage en masse forurening.
Hvad er forskellen mellem fuldstændig og ufuldstændig forbrænding?
Fuldstændig forbrænding er i form af forbrænding, der finder sted, når der er en konstant og tilstrækkelig iltforsyning. Ufuldstændig forbrænding er den form for forbrænding, der finder sted, når der ikke er nok iltforsyning. Ved fuldstændig forbrænding dannes der et begrænset antal produkter, mens der ved ufuldstændig forbrænding kan dannes nogle produkter.
Yderligere, hvis et carbonhydrid gennemgår fuldstændig forbrænding, producerer det kun carbondioxid og vand, mens carbonmonoxid og carbonpartikler kan dannes ved ufuldstændig forbrænding. Med hensyn til den energi, der produceres af disse to former for forbrænding, resulterer fuldstændig forbrænding i mere energi tværtimod, ufuldstændig forbrænding resulterer i mindre energi. Desuden forårsager fuldstændig forbrænding ikke miljøforurening. Men ufuldstændig forbrænding forårsager miljøforurening.
Oversigt – komplet vs ufuldstændig forbrænding
Forbrænding kan finde sted i to typer som fuldstændig og ufuldstændig forbrænding. Begge er oxidationsreaktioner. Forskellen mellem fuldstændig og ufuldstændig forbrænding er, at fuldstændig forbrænding finder sted, når der er en konstant og tilstrækkelig iltforsyning, mens ufuldstændig forbrænding finder sted, når der ikke er nok iltforsyning.
