Nøgleforskellen mellem isotoniske og isosmotiske er, at isotoniske opløsninger kun indeholder ikke-penetrerende opløste stoffer, mens isosmotiske opløsninger indeholder både penetrerende såvel som ikke-penetrerende opløste stoffer. En anden vigtig forskel mellem isotoniske og isosmotiske opløsninger er, at de isotoniske opløsninger har forskellige osmotiske tryk fra de celler, de omgiver, hvorimod isosmotiske opløsninger har samme osmotiske tryk som de celler, de omgiver.
Isotonisk og isosmotisk er typer af løsninger og udtryk, som vi ofte støder på i kemilaboratorier. Mange forbliver forvirrede over forskellen mellem de to typer løsninger, idet de tror, at de er de samme. De er dog ikke ens, og vi vil fremhæve deres forskelle i denne artikel.
Hvad er opløste stoffer?
Opløste stoffer er de stoffer, der opløses i en opløsning. For at forstå isosmotiske og isotoniske løsninger er vi nødt til at indse, at de enten er gennemtrængende opløste eller ikke-penetrerende opløste stoffer. Penetrerende opløste stoffer er dem, der kan passere gennem membraner i cellen og påvirker det osmotiske tryk over membranen. På den anden side kan ikke-penetrerende opløste stoffer ikke passere gennem membranen, hvorfor de kun påvirker toniciteten.
Hvad er isotonisk?
Isotonisk er, når en opløsning har samme s altkoncentration som blod og celler i menneskekroppen. Isotoniske opløsninger indeholder kun ikke-gennemtrængende opløste stoffer, og det refererer til opløsninger med samme osmotiske tryk som de celler, de omgiver.
Figur 01: Isotonisk løsning
Desuden absorberer de ikke noget fra cellen og omvendt (celler absorberer heller ikke opløste stoffer fra disse opløsninger). For eksempel er en opløsning, der er 154 mMNaCl, isotonisk for mennesker.
Hvad er isosmotisk?
Isosmotisk er, når to opløsninger har det samme antal opløste stoffer. På trods af at de har samme osmotiske tryk som cellen, omgiver de således. De indeholder gennemtrængende opløste stoffer, der kan trænge ind og øge det osmotiske tryk i cellen. Når det osmotiske tryk i cellen stiger, hvilket får cellen til at absorbere vand fra mediet, når det ligevægt, og det osmotiske tryk er lig på begge sider. Dette kan have en effekt på cellen, så den kan briste til sidst.
For eksempel er saccharose en opløsning, der ikke har ioner. En opløsning af saccharose, der er 320 mM, er isosmotisk for mennesker. Ved at sammenligne denne saccharoseopløsning med 154 mM NaCl-opløsning afslører det, at den er 154 mM natrium (Na) og 154 mMchlorid (Cl) eller omkring 308 milliosmolær, hvilket er tæt på 320 milliosmolær for saccharose.
Hvad er forskellen mellem isotonisk og isosmotisk?
Isotonisk refererer til en opløsning med samme koncentration af opløst stof som i en celle eller en kropsvæske. Isosmotisk refererer til situationen med to løsninger med det samme osmotiske tryk. Derfor indeholder isotoniske opløsninger kun ikke-penetrerende opløste stoffer, mens isosmotiske opløsninger indeholder både penetrerende såvel som ikke-penetrerende opløste stoffer.
Med hensyn til forholdet mellem disse to opløsningstyper og det osmotiske tryk, har isotoniske opløsninger forskellige osmotiske tryk end de celler, de omgiver. Tværtimod har isosmotiske opløsninger samme osmotiske tryk som de celler, de omgiver. Ydermere forårsager isotoniske opløsninger ikke, at cellerne absorberer vand fra omgivelserne eller mister vand fra celler. Men isosmotiske opløsninger får celler til at absorbere vand fra omgivelserne eller til at miste vand fra celler.
Opsummering – Isotonisk vs. isosmotisk
Begreberne isotonisk og isosmotisk er nyttige til at beskrive egenskaberne af kropsvæsker. Begge udtryk, isotonisk udtrykker ideen om at have samme opløste koncentrationer, mens udtrykket isosmotisk udtrykker ideen om at have lige osmotiske tryk. Forskellen mellem isotoniske og isosmotiske er, at isotoniske opløsninger kun indeholder ikke-penetrerende opløste stoffer, mens isosmotiske opløsninger indeholder både penetrerende såvel som ikke-penetrerende opløste stoffer.
