Nøgleforskellen mellem klor og chloramin er, at klor er en gasformig forbindelse bestående af to kloratomer pr. molekyle, hvorimod chloramin er en klasse af gasformige forbindelser bestående af ammoniakmolekyler med klorsubstitutioner.
Klorgas har den kemiske formel Cl2. Den kemiske formel for chloramin varierer med chlorsubstitutionen; et, to eller alle tre hydrogenatomer i ammoniak kan substitueres med chloratomer.
Hvad er klor?
Klor er en gasformig forbindelse, der har en gul-grøn farve og en irriterende lugt. I kemiske termer refererer det til det kemiske grundstof, som har atomnummer 17. Det er blandt halogenerne i det periodiske system af grundstoffer (gruppe 7 grundstoffer betegnes som halogener). Men i generelle vendinger henviser udtrykket klor til klorgassen.
Klorgas er et stærkt oxidationsmiddel. Den molære masse af denne gas er 70 g/mol, og den kemiske formel er Cl2 Derfor er det en diatomisk gas. Denne gas bruges almindeligvis som et desinfektions- og rengøringsmiddel. Og det er også en potent irriterende for øjet og lungerne. Indåndingen af klorgassen er giftig. Denne gas er let opløselig i vand, og gassen kan let gøres flydende ved at påføre tryk (ved stuetemperatur).
Figur 01: Klorgas i en flaske
Klorgas er ikke brændbart, men det kan understøtte forbrænding (ligesom oxygengas gør). Dampen fra denne gas er tungere end den normale luft. Derfor, hvis denne gas er i en beholder med normal luft, forbliver den i den nederste del af beholderen (synker til bunden, da den er forholdsvis tung). Klorgas kan bruges til at rense vand i svømmebassiner og spa. Derudover kan den blege træmasse. Desuden bruges denne gas til at fremstille andre klorholdige kemikalier.
Hvad er kloramin?
Chloramin er en gasformig forbindelse med den kemiske formel NH2Cl. Denne forbindelse tilhører en klasse af forbindelser, der har et, to eller alle tre hydrogenatomer i et ammoniakmolekyle substitueret med chloratomer (monochloramin {chloramin, NH2Cl}, dichloramin {NHCl 2} og nitrogentrichlorid {NCl3}). Der henviser udtrykket monochloramin til det generelle udtryk "chloramin".
Figur 02: Kloraminstruktur (blå – nitrogen, hvid- brint, grøn – klor)
Molmassen af denne gas er 51,47 g/mol. Det er en farveløs gas. Smeltepunktet for chloramin er -66 °Cat, som denne gas omdannes til en ustabil flydende tilstand. Imidlertid er håndteringen af denne forbindelse som en fortyndet vandig opløsning; derfor kan det nogle gange fungere som et desinfektionsmiddel. Da den flydende tilstand er meget ustabil, er det vanskeligt at måle chloramins kogepunkt. Det er nyttigt til vanddesinfektion. Desuden er den gunstig end klorgas, fordi den er mindre aggressiv og mere stabil mod lyset.
Hvad er forskellen mellem klor og kloramin?
Klor vs. Kloramin |
|
| Klor er en gasformig forbindelse med en gul-grøn farve og en irriterende lugt. | Chloramin er en gasformig forbindelse med den kemiske formel NH2Cl. |
| Farve | |
| Den gas har en grønlig gul farve. | Det er en farveløs gas. |
| Kemisk formel | |
| Cl2 | NH2Cl |
| molar masse | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toksicitet | |
| En giftig gas | Forholdsvis mindre giftig |
Oversigt – klor vs kloramin
Klor og kloramin er gasser, der i det væsentlige har kloratomer i deres kemiske struktur. Forskellen mellem klor og kloramin er, at klor er en gasformig forbindelse bestående af to kloratomer pr. molekyle, hvorimod kloramin er en klasse af gasformige forbindelser bestående af ammoniakmolekyler med klorsubstitutioner.
