Forskellen mellem STP og standard molarvolumen

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – STP vs standard molarvolumen

Udtrykket STP står for Standard Temperature and Pressure. IUPAC giver 273,15 K (0°C eller 32°F) som standardtemperatur og 10^{5 Pa (1,00 atom eller 1 bar) som standardtryk. Standard molvolumen er volumenet af et mol af et stof ved standard temperatur og tryk. For en ideel gas er standard molvolumen 22,4 L/mol. Den vigtigste forskel mellem STP og standard molvolumen er, at STP giver temperatur ved enheden K (Kelvin) og tryk med Pa (Pascal), mens standard molært volumen er givet ved L/mol (Liter pr. mol) enhed.}

Hvad er STP?

Udtrykket STP står for standard temperatur og tryk. Det er IUPAC-definitionen for STP. Dette udtryk bruges ofte i forbindelse med beregninger af gasser. Det molære volumen af enhver gas ved STP er 22,4 L/mol. Standardtemperaturen og -trykket givet af IUPAC i 1982 er som følger.

Standardtemperatur: 273,15 K (0°C eller 32°F)

Standardtryk: 10^{5 Pa (1,00 atom eller 1 bar)}

Dette er frysepunktet for vand i dets rene tilstand og ved havoverfladen. Begrebet STP skal dog ikke forveksles med NTP (normal temperatur og tryk). NTP er 20 °C (293,15 K, 68 °F) og 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Begrebet STP bruges ofte i beregninger som f.eks. flowhastighed, hvis værdi er afhængig af temperatur og tryk. Og det bruges også, hvor standardbetingelser tages i betragtning. Det er betegnet som en hævet cirkel; Eksempel: entropien af et termodynamisk system ved STP er givet som ΔS°.

Hvad er standard molarvolumen?

Standard molært volumen er det volumen, der optages af et mol af et stof ved standardtemperatur og -tryk. Stoffet kan være en gas, væske eller et fast stof. Det molære volumen er angivet med Vm, hvorimod standard molarvolumen er angivet med Vm°. Standard molvolumen for en ideel gas er 22,4 L/mol.

Standard molær volumenberegning

I henhold til den ideelle gaslov, for en ideel gas, PV=nRT

hvor P, V og T er tryk, volumen og temperatur af den ideelle gas, og n er antallet af mol af den ideelle gas, der er til stede. R er den universelle gaskonstant givet som 8,314 JK^-1mol^-1(0,08206 L atm mol^-1K-1^{). Standardtemperaturen og -trykket for en ideel gas er 273.henholdsvis 15 K og 10}5 ^{Pa (1.00 atm).}

PV=nRT

(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm. mol^-1 K^{-1)x (273,15 K)}

Vm°=22,4 L/mol.

SI-enheden for standard molvolumen er kubikmeter pr. mol (m³/mol). Men det bruges som kubikdecimeter pr. mol (dm^{3/mol) i almindelige anvendelser.}

Standard molarvolumen kan også beregnes som nedenfor.

Molar volumen=Molær masse/densitet

Der skal værdierne tages baseret på standardtemperaturen og -trykket. Hvis stoffet har mere end én komponent, er standard molvolumen summen af standard molære volumenværdier for alle disse komponenter.

Hvad er forskellen mellem STP og standard molarvolumen?

STP vs standard molær volumen
Udtrykket STP står for standard temperatur og tryk.	Standard molært volumen er det volumen, der optages af et mol af en gas ved STP.
Komponenter
STP beskriver temperatur og tryk.	Standardmolarvolumenet beskriver volumenet.
Enhed(er)
STP giver temperatur med enheden K (Kelvin) og tryk med Pa (Pascal).	Standard molært volumen er givet ved L/mol (liter pr. mol) enhed.

Oversigt – STP vs standard molær volumen

STP er standardtemperaturen og -trykket. Standard molært volumen er volumenet af et mol af et stof ved STP. Forskellen mellem STP og standard molært volumen er, at STP giver temperatur ved enheden K (Kelvin) og tryk med Pa (Pascal), mens standard molært volumen er givet ved L/mol (Liter pr. mol) enhed.