Nøgleforskel – Adhæsive vs Cohesive Forces
Klæbekræfter får uens overflader til at blive tiltrukket af hinanden. Adhæsive kræfter kan være mekaniske kræfter, der får molekyler til at klæbe sammen eller kan være elektrostatiske kræfter, der eksisterer mellem positive og negative ladninger. Der eksisterer sammenhængskraft mellem lignende overflader. Derfor forårsager disse kræfter dannelsen af klynger af lignende molekyler. Kohæsive kræfter kan være hydrogenbindinger eller Van der Waal-kræfter. Hydrogenbindinger forekommer mellem polære molekyler, der indeholder terminale O-H, N-H og F-H grupper. Van der Waal-kræfter eksisterer mellem ikke-polære molekyler. Den vigtigste forskel mellem klæbende og kohæsive kræfter er, at der eksisterer klæbende kræfter mellem uens molekyler, hvorimod der eksisterer sammenhængende kræfter mellem lignende molekyler.
Hvad er klæbekræfter?
Klæbekræfter er intermolekylære kræfter, der eksisterer mellem uens partikler af overflader. Det er en makroskopisk egenskab ved et materiale. Vedhæftning er, at en overflade klæber sig til en anden overflade, hvor de to overflader er forskellige fra hinanden. Derfor er klæbende kræfter de tiltrækningskræfter, der eksisterer mellem ulige molekyler.
Klæbekræfter kan være mekaniske kræfter eller elektrostatiske kræfter. Mekaniske kræfter får partikler til at klæbe sammen, hvorimod elektrostatiske kræfter forårsager tiltrækninger mellem to modsatte ladninger; positive ladninger og negative ladninger. Ud over det er der diffusive og dispersive kræfter, der kan forårsage adhæsion eller adhæsive kræfter.
Styrken af klæbende kræfter mellem to, i modsætning til overflader, afhænger af den mekanisme, hvormed vedhæftningen skal finde sted, og det overfladeareal, som klæbekræfterne virker på. Et materiales overfladeenergi bestemmer evnen til at våde mod hinanden. For eksempel har et stof som polyethylen en lav overfladeenergi. Derfor kræver det speciel overfladeforberedelse før dannelsen af klæbekræfter.
Figur 01: En menisk
Lad os overveje et eksempel vedrørende klæbekræfter. En menisk er skabelsen af overfladen af en væske, der kan observeres i en væske, når denne væske fyldes i en beholder. Til dannelsen af menisken kræves både kohæsive og adhæsive kræfter. Der forårsager klæbekræfter mellem væskemolekyler og overfladen af beholderen, at væskens kanter placeres på et højere niveau end midten af væsken (dannelse af en konkav).
Hvad er sammenhængende kræfter?
Kohæsive kræfter er intermolekylære kræfter, der eksisterer mellem lignende partikler af overflader. Det er en makroskopisk egenskab ved et materiale. Kohæsion er processen, hvor lignende molekyler klæber sammen. De intermolekylære kræfter, der forårsager kohæsive kræfter, kan være hydrogenbindinger eller Van der Waal-tiltrækningskræfter. Kohæsion kan defineres som væskepartiklernes tendens til at separere.
Figur 02: Merkur udviser sammenhængende kræfter
Kohæsive kræfter får molekyler af det samme stof til at forene sig og danner klynger. For eksempel falder regn som vanddråber. Det skyldes de sammenhængende kræfter, der eksisterer mellem vandmolekyler. Disse kræfter forårsager dannelsen af vandmolekyleklynge. Et vandmolekyle har polarisering; der er en delvis positiv ladning og en delvis negativ ladning i det samme molekyle. De positive ladninger af vandmolekyler tiltrækkes af de negative ladninger af nabomolekylerne.
Hvad er forskellen mellem klæbende og kohæsive kræfter?
Adhæsive vs Cohesive Forces |
|
| Klæbekræfter er intermolekylære kræfter, der eksisterer mellem uens partikler af overflader. | Kohæsive kræfter er intermolekylære kræfter, der eksisterer mellem lignende partikler af overflader. |
| Tiltrækningskraft | |
| Klæbekræfter eksisterer mellem uens molekyler. | Kohæsionskræfter eksisterer mellem lignende molekyler. |
| Types of Attraction Force | |
| Klæbekræfter kan være mekaniske kræfter eller elektrostatiske kræfter. | Kohæsive kræfter kan være hydrogenbindinger eller Van der Waal-tiltrækningskræfter. |
Opsummering – Adhæsive vs Cohesive Forces
Klæbekræfter er tiltrækningskræfter, der kan være enten mekaniske kræfter eller elektrostatiske kræfter. Kohæsive kræfter kan være brintbindinger eller Van der Waal-attraktioner. Forskellen mellem klæbende kræfter og kohæsive kræfter er, at klæbekræfterne eksisterer mellem forskellige molekyler, hvorimod kohæsive kræfter eksisterer mellem lignende molekyler.
