Intermolekylære kræfter vs intramolekylære kræfter
Intermolekylære kræfter
Intermolekylære kræfter er kræfterne mellem nabomolekyler, atomer eller andre partikler. Disse kan være tiltrækkende eller frastødende kræfter. Attraktive intermolekylære kræfter holder stoffer sammen, og derfor er disse vigtige for at fremstille bulkmateriale. Alle molekylerne har intermolekylære kræfter imellem sig, og nogle af disse kræfter er svage, og nogle er stærke. Der er forskellige typer intermolekylære kræfter som følger.
• Hydrogenbinding
• Ion-dipolkræfter
• Dipol- dipol
• Ion-induceret dipol
• Dipol-induceret dipol
• London/ spredningskræfter
Når brint er knyttet til et elektronegativt atom som fluor, oxygen eller nitrogen, vil der opstå en polær binding. På grund af elektronegativiteten vil elektronerne i bindingen blive mere tiltrukket af det elektronegative atom end af brintatomet. Derfor vil brintatom få en delvis positiv ladning, hvorimod det mere elektronegative atom vil få en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsadskillelse er tæt på, vil der være en tiltrækningskraft mellem brint og det negativt ladede atom. Denne attraktion er kendt som hydrogenbinding. I nogle molekyler kan der være ladningsadskillelser på grund af elektronegativitetsforskelle. Derfor har disse molekyler en dipol. Når en ion er tæt på, vil der mellem ionen og den modsat ladede ende af molekylet dannes elektrostatiske interaktioner, som er kendt som ion-dipolkræfter. Nogle gange, når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, vil der dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipol-dipol-interaktion. Der er nogle symmetriske molekyler som H2, Cl2, hvor der ikke er ladningsadskillelser. Elektroner bevæger sig dog konstant i disse molekyler. Så der kan være øjeblikkelig ladningsadskillelse i molekylet, hvis elektronen bevæger sig mod den ene ende af molekylet. Enden med elektronen vil have en midlertidig negativ ladning, hvorimod den anden ende vil have en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan inducere en dipol i nabomolekylet, og derefter kan der opstå en vekselvirkning mellem modstående poler. Denne form for interaktion er kendt som en øjeblikkelig dipol-induceret dipol-interaktion. Og dette er en type Van der Waals-styrker, som særskilt er kendt som London-spredningsstyrker.
Intramolekylære kræfter
Dette er kræfterne mellem atomerne i et molekyle eller en forbindelse. De binder atomer til hinanden og beholder molekylet uden at gå i stykker. Der er tre typer af intramolekylære kræfter som kovalent, ionisk og metallisk binding.
Når to atomer med lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Desuden kan atomer vinde eller miste elektroner og danne henholdsvis negativt eller positivt ladede partikler. Disse partikler kaldes ioner. Der er elektrostatiske vekselvirkninger mellem ionerne. Ionbinding er den tiltrækkende kraft mellem disse modsat ladede ioner. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner er spredt mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske vekselvirkninger mellem elektroner og kationer kaldes metallisk binding.
Hvad er forskellen mellem intermolekylære og intramolekylære kræfter?
• Intermolekylære kræfter dannes mellem molekyler, og intramolekylære kræfter dannes inde i molekylet.
• Intramolekylære kræfter er meget stærkere sammenlignet med intermolekylære kræfter.
• Kovalente, ioniske og metalliske bindinger er typer af intramolekylære kræfter. Dipol-dipol, dipol-induceret dipol, dispersionskræfter, hydrogenbinding er nogle af eksemplerne på intermolekylære kræfter.
