Nøgleforskel – ionisering vs dissociation
Ionisering og dissociation er to vigtige processer i kemi. Ionisering og dissociation forveksles ofte, især i tilfælde af opløsning af ioniske forbindelser. Man kunne tro, at opløsning af ioniske forbindelser resulterer i ionisering, da ioniske forbindelser opløses i vand og producerer ladede partikler eller ioner. Men dette er et eksempel på dissociation, da ioniske forbindelser allerede er lavet af ioner. Derfor er den vigtigste forskel mellem ionisering og dissociation, at ionisering er produktionen af nye ioner ved forstærkning eller tab af elektron, mens dissociation er opdelingen eller adskillelsen af ioner, der allerede eksisterer i en forbindelse.
Hvad er ionisering?
Ionisering er den proces, der producerer et ladet atom eller et molekyle ved forstærkning eller tab af en elektron. Denne proces producerer en ladet partikel. I denne proces bliver elektrisk neutrale atomer til elektrisk ladede partikler. Denne ladning kan være enten positiv eller negativ. Det afhænger af forstærkningen eller tabet af en elektron. Hvis et atom eller et molekyle mister en elektron, vil det blive positivt ladet, mens hvis det får en elektron udefra, vil det blive negativt ladet. Ioniseringsprocessen er norm alt irreversibel, hvilket betyder, at hvis et atom eller molekyle får en elektron, frigiver det ikke den elektron tilbage; hvis et atom mister en elektron, vil det ikke tage en elektron tilbage. Det sker, når tabet eller forstærkningen af denne elektron forårsager en stabil ion, som overholder oktetreglen.
Nogle gange bliver begrebet ionisering forvekslet med dissociation. Hvis en ionforbindelse såsom natriumchlorid (NaCl) overvejes, vil den danne ioner, når den opløses i vand. Selvom dette danner ioner, er dette ikke ionisering. Da det faste NaCl opdeles i dets ioner eller deres ionbindinger brydes, kan det ikke betegnes som ionisering. Sp altningen af en ionbinding er således ikke en ioniseringsproces, fordi en elektron allerede har givet til et atom af det andet atom, og kun en elektrostatisk tiltrækning eksisterer. Derfor kan det siges, at forbindelser med ionbindinger ikke vil deltage i ionisering. Selvom ioniske forbindelser ikke kan gennemgå ionisering, kan kovalente forbindelser med kovalente bindinger mellem atomer gennemgå ioniseringsproces. Dette skyldes, at elektrondeling forekommer i kovalente bindinger, og ionisering af disse forbindelser vil producere nye ladede partikler, som var fraværende i den tidligere forbindelse. Men ionisering forekommer kun i polære kovalente forbindelser med atomer med en betydelig forskel i elektronegativitet. Ellers vil ionisering ikke forekomme på grund af stærk kovalent binding. Ionisering finder også sted i metaller. Der produceres positivt ladede metalioner ved at frigive elektroner fra metalatomer.
Figur 01: Ionisering
Hvad er dissociation?
Dissociation refererer til brud eller sp altning af en forbindelse i mindre partikler. Dissociationsprocessen kan resultere i produkter, der enten er elektrisk ladede eller neutrale. Dette involverer ikke forstærkning eller tab af elektroner fra atomerne. I modsætning til ioniseringsprocessen er dissociation adskillelsen af ioner, der allerede eksisterede i en forbindelse. Nogle gange kan dissociation også producere neutrale partikler. For eksempel resulterer nedbrydningen af N2O4 i produktionen af to molekyler af NO2 Dissociationsprocesser er reversible de fleste gange. Dette betyder, at adskilte ioner kan omarrangeres for at producere den tidligere forbindelse. For eksempel, som nævnt ovenfor, er opløsningen af NaCl en dissociationsproces, og den producerer to ladede partikler. Men fast NaCl kan opnås igen med givne korrekte betingelser, hvilket beviser, at dissociationen er reversibel. I modsætning til ionisering finder dissociation sted i ioniske forbindelser.
Figur 02: Dissociation af natriumchlorid i vand
Hvad er forskellen mellem ionisering og dissociation?
Ionisering vs Dissociation |
|
| Ionisering er den proces, der producerer nye ladede partikler. | Dissociation er adskillelsen af ladede partikler, som allerede findes i en forbindelse. |
| Initial Compound | |
| Ionisering involverer polære kovalente forbindelser eller metaller | Dissociation involverer ioniske forbindelser. |
| Produkt | |
| Ionisering producerer altid ladede partikler | Dissociation producerer enten ladede partikler eller elektrisk neutrale partikler. |
| Process | |
| Ioniseringsprocessen er irreversibel. | Dissociation er reversibel. |
| Obligationer | |
| Ionisering involverer kovalente bindinger mellem atomer | Dissociation involverer ionbindinger i forbindelser. |
Opsummering – Ionisering vs Dissociation
Ionisering og dissociation er to forskellige processer. Derfor er det meget vigtigt at forstå forskellen mellem disse to processer. Den vigtigste forskel mellem ionisering og dissociation er, at dissociation er processen med adskillelse af ladede partikler, som allerede eksisterede i forbindelsen, mens ionisering er dannelsen af nye ladede partikler, som var fraværende i den tidligere forbindelse.
