Ionisering vs adskillelse
Ionisering og disassociation er to vigtige emner, der diskuteres under kemi af atomer og molekyler. Begreberne ionisering og disassociation spiller en afgørende rolle inden for områder som kemisk analyse, spektrometri, forbindelsernes egenskaber, materialevidenskab, strålings- og strålingsbeskyttelse og endda inden for sundheds- og medicinske videnskaber. Det er vigtigt at have en ordentlig forståelse af begreberne ionisering og disassociation for at udmærke sig på sådanne områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad ionisering og disassociation er, deres definitioner, lighederne mellem ionisering og disassociation, anvendelser af disse to og endelig forskellen mellem ionisering og disassociation.
Ionisering
Ionisering er simpelthen processen med at skabe en ion. Dette kan ske på flere måder. Et molekyle eller et atom kan blive en ion ved at fjerne en elektron, ved at tilføje en elektron, fjerne en ion eller tilføje en ion. De negative og positive ladninger af en ion er ubalancerede. Hvis de positive ladninger af en ion er større end negative ladninger, er ionen en kation. Hvis negative ladninger er rigelige end de positive ladninger, er ionen en anion. Overvej et neutr alt atom. For at skabe en kation skal den yderste elektron fjernes fra atomet. Den energi, der kræves for at tage denne elektron fra orbitalen til det uendelige, er kendt som ioniseringsenergien. Den første standard ioniseringsenergi er defineret som den mindste energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron fuldstændigt fra et gasformigt atom i dets grundtilstand, målt under standardbetingelser. Den modsatte ioniseringsproces er elektronaffiniteten, som tilføjer elektroner til systemet. I begrebets forstand er både ionisering og elektronaffinitet ioniseringer, men de er defineret anderledes for at lette beregningen i termodynamik.
Disassociation
Molekyler er norm alt opbygget ved at kombinere to eller flere ioner. S altkrystaller består af natriumkationer og kloranioner. Når det opløses i vand, adskilles molekylet for at give originale ioner. Nogle krystaller består af krystallisation af mange molekyler. Sukker er et godt eksempel på sådan en krystal. Når sådan en krystal er opløst i vand, frigives molekylerne tilbage. Dette er også adskillelse. Fjernelse af en elektron fra et system kan ikke betragtes som en disassociation. Disassociation betegnes generelt som at bryde bindinger mellem molekyler eller ioner. Når et s alt tilsættes til vand, adskilles s altet fuldstændigt, indtil opløsningen er mættet. Når en svag syre tilsættes, vil den kun delvist adskille kasseligevægten. Stærke syrer såsom HCL vil adskilles tot alt.
Hvad er forskellen mellem ionisering og disassociation?
• Ionisering kræver altid en fjernelse eller tilføjelse af en ionisk del til forbindelsen, men disassociation kræver det ikke.
• Ionisering af et neutr alt molekyle giver altid to ioner, som er modsatte i fortegn og lige store, men adskillelse af neutrale forbindelser kan skabe både neutrale molekyler og ioner.
• Ionisering kan udføres ved at dividere eller kombinere to eller flere forbindelser, men disassociation forekommer kun som en divideringsmetode.
• Ionisering kan enten være eksoterm eller endoterm, men disassociation er altid endoterm.
