Forskellen mellem svovlsyre og svovlsyre

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – Svovlsyre vs. Svovlsyre

Svovlsyre (H₂SO₄) og svovlsyre (H₂SO _{3) er to uorganiske syrer, der indeholder svovl, hydrogen og oxygen som grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem svovlsyre og svovlsyre er i oxidationstallet for svovl. Desuden, når vi sammenligner to syrer med hensyn til surhedsgrad, er svovlsyre mere sur end svovlsyrling. Med andre ord er svovlsyre en meget stærk syre, og svovlsyre er relativt svag.}

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre er en meget stærk diprotisk mineralsyre, der er fuldstændig blandbar med vand i alle forhold. Opløsning af svovlsyre i vand er en eksoterm reaktion. Det er en ætsende og skadelig væske og forårsager så mange skader som syreforbrændinger på huden eller øjnene. Dette inkluderer både kort- og langsigtede effekter afhængigt af syrens koncentration og kontakttiden. Svovlsyre er stærkt ætsende på grund af flere faktorer; surhed, oxidationsevne, dehydrering forårsaget af koncentrerede opløsninger og den varme, der frigives ved den eksoterme reaktion.

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre har den kemiske formel H₂SO_{3, hvor svovls oxidationstal er lig med +4. Det er en klar, farveløs, svag og ustabil syre. Det har en skarp brændende svovllugt. Det dannes, når svovldioxid opløses i vand, og den rene vandfri form af svovlsyre er aldrig blevet isoleret eller påvist. Svovlsyre nedbrydes og dissocieres hurtigt i sine kemiske bestanddele; da den er termodynamisk ustabil. Nedbrydningsreaktionen er}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Hvad er forskellen mellem svovlsyre og svovlsyre?

Struktur og kemisk formel:

Svovlsyre: Den kemiske formel for svovlsyre er H₂SO_{4 hvor svovlens oxidationstal er +6. Den geometriske struktur af dette molekyle er tetraedrisk.}

Svovlsyre: Den kemiske formel for svovlsyre er H₂SO_{3 hvor svovlens oxidationstal er +4. Den geometriske struktur af dette molekyle er trigonal pyramideformet.}

Acidity:

Svovlsyre: Svovlsyre er en af de stærkeste syrer, og det er en diprotisk syre. Syredessociationskonstanter for svovlsyre er; K₁=2,4×10⁶(stærk syre) og K₂=1,0×10 −2.

Svovlsyre: Surhedsgraden af svovlsyre på pH-skalaen er lig med 1,5. Det betragtes ikke som en meget stærk syre, men det er heller ikke en for svag syre.

Properties:

Svovlsyre: Svovlsyre har både oxiderende og reducerende egenskaber ud over dens sure egenskaber. Derfor reagerer det med både metaller og ikke-metaller; det reagerer som andre syrer med metaller, der producerer hydrogengas og det relevante s alt af metallet.

Reaktioner med metaller:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaktioner med ikke-metaller:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Svovlsyre: Svovlsyre findes ikke som en opløsning i vandfri formlignende svovlsyre. Der er dog tegn på, at svovlholdige molekyler eksisterer i gasfase. I modsætning til H₂SO_{4, viser Svovlsyre et meget begrænset antal kemiske reaktioner.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Uses:

Svovlsyre: Svovlsyre er meget brugt over hele verden i en lang række industrier. For eksempel bruges det til at fremstille gødning, sprængstoffer, papir, rengøringsmidler, farvestoffer og farvestoffer. Derudover er det meget vigtigt i kemisk syntese, overfladebehandlinger, petroleums- og tekstilindustrien.

Svovlsyre: Svovlsyre bruges som et meget stærkt reduktionsmiddel. Det har nogle blegeegenskaber og bruges som blegemiddel.