Nøgleforskel – syre-basetitrering vs. redoxtitrering
Generelt bruges titreringer til at bestemme koncentrationen af en ukendt opløsning (analyt). De mest almindeligt anvendte to titrimetriske metoder er syre-base titreringer og redox titreringer. Den vigtigste forskel mellem syre-base titreringer og redox titreringer er arten af reaktionen, der sker mellem titreringen og analytten i titreringen. Ved syre-base titreringer sker der en neutraliseringsreaktion og ved redox titreringer sker der en redoxreaktion (en oxidationsreaktion og en reduktionsreaktion). Brugen af indikatorer er den mest almindeligt anvendte metode til at bestemme reaktionens slutpunkt.
Hvad er en syre-basetitrering?
I syre-base titreringer bruges en syre (sure titreringer) eller en base (basis titreringer) som titrering. Eksempler på syrer, der bruges i sure titreringer er H2SO4, HCl eller HNO3. For det meste anvendte basistiranter er NaOH, K2CO3 eller Na2CO3. Syre-base titreringer kan klassificeres som følger afhængigt af styrken af syren og basen.
- Stærk syre – stærke basetitreringer
- Stærk syre- svage basetitreringer
- Svag syre – stærke basetitreringer
- Svag syre – svage basetitreringer
I de fleste syre-base titreringer bruges indikatorer til at bestemme slutpunktet for reaktionen. Der bruges forskellige indikatorer afhængigt af typen af titrering som nævnt ovenfor.
Hvad er en Redox-titrering?
En redoxtitrering involverer en redoxreaktion. Redoxreaktion har to reaktioner; en oxidationsreaktion og en reduktionsreaktion. Både oxidations- og reduktionsprocesser finder sted på samme tid, hvor det giver os mulighed for at bestemme afslutningen af reaktionen. Dette er også kendt som slutpunktet for titreringen. Dette kan bestemmes på flere måder; ved hjælp af indikatorelektroder, redoxindikatorer (indikatoren producerer en anden farve ved oxidations-reduktionstilstand) og ikke-redoxindikatorer (indikator producerer en farve, når en overskydende mængde titrant tilsættes).
Hvad er forskellen mellem syrebasetitrering og redoxtitrering?
Reaktionens art:
Acid-Base Titrering: En syre-base titrering involverer en neutraliseringsreaktion mellem analytten (opløsningen med den ukendte koncentration) og den sure eller basiske titrant.
Redox Titrering: En redoxreaktion involverer en oxidations- og reduktionsreaktion mellem analytten og titranten. Der er ikke sådan en regel om, at komponent oxiderer, og hvilken man reducerer. Enten analyt eller titrant oxiderer, og den resterende komponent reduceres tilsvarende.
Bestemmelse af slutpunktet:
Syre-basetitrering: Generelt bruges en pH-indikator, et pH-meter eller en konduktansmåler til at bestemme slutpunktet for en syre-base-titrering.
Redox Titrering: De mest almindeligt anvendte metoder til at bestemme slutpunktet for en redoxreaktion er at bruge et potentiometer eller en redox-indikator. Men oftest producerer enten analytten eller titranten en farve ved endepunktet. Så der kræves ikke yderligere indikatorer i disse tilfælde.
Eksempler:
syre-basetitrering:
| Type | Reaktion (indikator) |
| Stærk syre – stærk basetitrering | HCl + NaOHàNaCl + H2O(phenolphtalein/methylorange) |
| Stærk syre – svag basetitrering | HCl + NH3à NH3Cl (methylorange) |
| Svag syre – stærk basetitrering | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (phenolphtalein) |
| Svag syre –svag basetitrering | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Ingen passende indikatorer) |
Redox-titrering:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
I ovenstående reaktion reduceres permanganat, mens oxalsyre oxideres. Når reaktionen er fuldført, ændres den lilla farve af permanganat til farveløs.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
