Nøgleforskellen mellem hård syre og blød syre er, at hårde syrer er kationer af elektropositive metaller, og de er relativt ikke-polariserbare med et højere ladning-til-radius-forhold, hvorimod bløde syrer er kationer af mindre elektropositive metaller med en lavere ladnings-til-radius-forhold og er mere polariserbare.
Typisk afhænger den termodynamiske stabilitet af et metalkompleks i høj grad af egenskaberne af liganden og metalionen og af typen af binding. Der er to typer Lewis-syrer som hårde syrer og bløde syrer.
Hvad er en hård syre?
Hårde syrer er kationer af elektropositive metaller, og de er relativt ikke-polariserbare med et højere forhold mellem ladning og radius. Med andre ord er hårde syrer Lewis-syrer, der kun er svagt polariserbare. Nogle eksempler på hårde syrer omfatter H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ og Ti4+. Typisk kan hårde syrer reagere hurtigt med hårde baser og danne stærke bindinger med dem.
Hårde syrer har en tendens til at binde sig med hårde baser. Hårde syrer og hårde baser er primært elektrostatiske i naturen. Derfor øges stabiliteten af komplekser, der involverer hårde syrer og hårde baser, når den positive ladning på metallet øges, og når radius falder.
Hvad er en blød syre?
Bløde syrer er kationer af mindre elektropositive metaller med et lavere forhold mellem ladning og radius og er mere polariserbare. Med andre ord er bløde syrer norm alt større ioner, der er polariserbare. Nogle eksempler på bløde syrer omfatter BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ og GaCl3. Bløde syrer reagerer hurtigt med bløde baser og danner stærke bindinger med dem.
Interaktionen mellem bløde syrer og bløde baser kan beskrives som en overvejende kovalent interaktion. De fleste bløde syrer har helt fyldte eller næsten fyldte d atomare underskaller. Dette tyder på, at metal-til-ligand pi-binding er vigtig. Bløde syrer og bløde baser danner komplekser, der er meget mere stabile end de forudsagte elektrostatiske argumenter.
Hvad er forskellen mellem hård syre og blød syre?
Typisk afhænger den termodynamiske stabilitet af et metalkompleks i høj grad af egenskaberne af liganden og metalionen og af typen af binding. Der er to typer Lewis-baser: hårde baser og bløde baser. Den vigtigste forskel mellem hård syre og blød syre er, at hårde syrer er kationer af elektropositive metaller, og de er relativt ikke-polariserbare med et højere ladning-til-radius-forhold, hvorimod bløde syrer er kationer af mindre elektropositive metaller med en lavere ladning-til- radiusforhold og er mere polariserbare. Nogle eksempler på hårde syrer omfatter H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ og Ti4+, mens nogle eksempler på bløde syrer omfatter BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ og GaCl3.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem hård syre og blød syre i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – hård syre vs blød syre
Hårde syrer er kationer af elektropositive metaller, og de er relativt ikke-polariserbare med et højere forhold mellem ladning og radius. Bløde syrer er kationer af mindre elektropositive metaller med et lavere forhold mellem ladning og radius; de er mere polariserbare. Så dette er den vigtigste forskel mellem hård syre og blød syre.
