Nøgleforskel – Alkalinitet vs. Basicity
De to udtryk "alkalinitet" og "grundlæggende" er ret forvirrende. De fleste ved, at der er forskel på disse to parametre, men kun få af dem er i stand til at definere det korrekt. Nøgleforskellen mellem disse to udtryk forklares bedst i deres definitioner. Basicitet er et mål, der direkte afhænger af pH-skalaen, og alkalinitet er, hvor meget syre der skal til for at sænke pH-værdien til en signifikant syreværdi; det er også kendt som en vandmasses bufferkapacitet. Med andre ord varierer pH-værdien af basiske opløsninger fra 7-14; hvor opløsningerne med høje pH-værdier er mere basiske. Begge har flere definitioner, men den generelle idé er den samme.
Hvad er alkalinitet?
Alkalinitet er et af de vigtigste parametre i vandlegemer, og det er meget vigtigt for vandorganismerne. Alkalinitet måler vandområders evne til at neutralisere syrer og baser. Det er med andre ord en vandmasses bufferkapacitet at holde pH-værdien på en nogenlunde stabil værdi. Vand indeholdende bikarbonater (HCO3–), carbonater (CO32-) og hydroxider (OH–) er en god buffer; de kan kombineres med H+ ioner i vand for at hæve pH (bliver mere basisk) i vandet. Når alkaliniteten er for lav (bufferkapaciteten er lav), sænker enhver syre, der tilsættes vandmassen dens pH til en højere sur værdi.
Hvad er Basicity?
Basisitet er en egenskab ved baser, målt i pH-skala. Baser er de forbindelser, der indeholder pH over 7; fra pH=8 (mindre basisk) til pH=18 (mere basisk). Basiciteten af en forbindelse kan defineres på tre forskellige måder. Ifølge Arrhenius teori er baser de stoffer, der dissocierer i vandigt medium og producerer OH– ioner. I Bronsted-Lowry-teorien kaldes protonacceptorer for baser. Ifølge Lewis teori kaldes en elektronpardonor en base. Basicitet er styrken ionisering til at producere OH– ioner, evnen til at acceptere protoner eller evnen til at donere elektroner.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theory
Hvad er forskellen mellem alkalinitet og basicitet?
Definition af alkalinitet og basicitet:
Alkalinitet: Der er flere definitioner.
Alkalinitet er den syreneutraliserende kapacitet af opløste stoffer i en vandprøve målt i milliækvivalenter pr. liter.
Summen af titrerbare carbonat- og ikke-carbonatkemiske arter i en filtreret vandprøve.
Vands evne til at neutralisere en syreopløsning.
Vands bufferkapacitet til at opretholde en nogenlunde stabil pH-værdi uden at ændre dets pH-værdi, når der tilsættes syre.
Basisitet: Tre teorier bruges til at definere surhed og basicitet.
Arrenhius: Baser er de arter, der ioniserer for at producere OH– i vand. Basiciteten øges, efterhånden som de ioniserer mere, hvilket giver OH– i vand.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) acceptorer kaldes baser.
Lewis: Elektronpardonorer kaldes baser.
Faktorer, der påvirker alkalinitet og basicitet:
Alkalinitet: Alkalinitet afhænger ikke af pH-værdien; vandområder kan have enten lavere (meget sur) eller højere (basis) pH-værdi med en højere værdi for alkalinitet. Alkalinitet bestemmes af flere faktorer såsom sten, jord, s alte og visse industrielle aktiviteter (spildevand indeholdende sæbe og rengøringsmidler er basisk) af mennesker. For eksempel kan de områder, hvor kalksten (CaCO3) er betydeligt tilgængelig, have mere alkalisk vand.
Basisitet: Faktorer, der påvirker en forbindelses basicitet varierer afhængigt af definitionen af basiciteten. For eksempel afhænger elektronparrets tilgængelighed af en base af tre faktorer.
Elektronegativitet: CH3- > NH2- > HO- > F-
Når man betragter atomerne i samme række i det periodiske system, har det mest elektronegative atom den højere basicitet.
Størrelse: F- > Cl- > Br- > I-
Når man betragter en række i det periodiske system, har jo større atomet, desto mindre elektrontæthed, og det er mindre basisk.
Resonans: RO- >RCO2-
Molekyler med flere resonansstrukturer er mindre basale, da elektrontilgængeligheden er mindre end en lokaliseret negativ ladning.
