Nøgleforskel – Kaliumcitrat vs Kaliumgluconat
Kaliumcitrat og kaliumgluconat er begge kaliums alte, der kan bruges som medicin til mennesker, selvom der kan bemærkes en forskel mellem dem baseret på deres egenskaber og generelle anvendelser. For eksempel; kaliumcitrat bruges til at forebygge eller kontrollere visse typer nyresten, mens kaliumgluconat bruges som et miner altilskud til dem, der mangler kalium i blodet. Den vigtigste forskel mellem kaliumcitrat og kaliumgluconat er, at kaliumcitrat fremstilles ved at blande kaliumcarbonat eller bicarbonat med en opløsning af citronsyre, hvorimod kaliumgluconat produceres ved reaktionen mellem gluconsyre og kalium.
Hvad er kaliumcitrat?
Kaliumcitrat er også kendt som trikaliumcitrat; det er kaliums altet af citronsyre med molekylformlen C6H5K3O 7. Det er et lugtfrit og et hvidt krystallinsk pulver med en s altvandssmag. Kaliumcitrat spiller hovedsageligt to roller; som fødevaretilsætningsstof i fødevareindustrien og som medicin i medicinalindustrien. Når det tages som medicin; det frarådes strengt at tage kaliumcitrattabletter uden en læges godkendelse.
Hvad er kaliumgluconat?
Kaliumgluconat produceres ved reaktionen mellem kalium og gluconsyre. Kalium er et essentielt mineral i den menneskelige krop. De, der har en mangel på kalium i blodet (hypokalæmi), tager kaliumgluconat som et miner altilskud for at få den nødvendige mængde kalium til deres krop. Dette hjælper med at forebygge eller behandle dem, der har en lav mængde kalium i blodet. Men at begynde eller stoppe med at tage piller skal ske efter konsultation med en læge.
Den molekylære formel for kaliumgluconat er C6H11KO7. Det er et lugtfrit, hvidt til gulligt hvidt granulat eller pulver.
Hvad er forskellen mellem kaliumcitrat og kaliumgluconat?
Produktion af kaliumcitrat og kaliumgluconat
Kaliumcitrat: Kaliumcitrat fremstilles ved at blande kaliumcarbonat (eller kaliumbicarbonat) med en opløsning af citronsyre. Dette gøres ved at tilsætte kaliums alt til citronsyreopløsningen, indtil brusningen ophører.
Kaliumgluconat: Reaktionen mellem gluconsyre og kalium producerer kaliumgluconats alt.
Anvendelse af kaliumcitrat og kaliumgluconat
Kaliumcitrat: Kaliumcitrat bruges som fødevaretilsætningsstof for at kontrollere surhedsgraden i nogle fødevarer. Det symboliseres ved hjælp af et E-nummer; E332.
Derudover bruges det til at kontrollere eller forebygge visse typer af nyresten (sten afledt af urinsyre eller cystin). Kaliumcitrat er et urinalkaliseringsmiddel, så det neutraliserer nogle syrer i urinen. Det hjælper med at forhindre eller kontrollere dannelsen af krystaller.
Kaliumgluconat: Kaliumgluconat bruges hovedsageligt som et miner altilskud til patienter med hypokaliæmi; med andre ord, det bruges til at behandle mennesker, der har lave niveauer af kalium i deres blodbaner.
Bivirkninger af kaliumcitrat og kaliumgluconat
Kaliumcitrat:
Bivirkninger af kaliumcitrat omfatter,
- Diarré eller løse afføringer.
- Kvalme
- Mavesmerter
- ondt i maven
- Opkast
Alvorlige reaktioner omfatter vejrtrækningsbesvær, trykken for brystet, udslæt, alvorlige mavesmerter eller svaghed. Men der er også mange andre symptomer.
Kaliumgluconat: Bivirkninger er forårsaget af flere årsager; tager en overdosis mængde, ikke følger instruktionerne eller tager sammen med anden medicin. Men. Nogle gange er årsagerne ukendte.
Alvorlige bivirkninger:
- Ekstrem tørst og øget vandladning
- Følelsesløshed eller prikkende fornemmelse i dine hænder eller fødder eller omkring din mund
- Svære mavesmerter med diarré eller opkastning
- Sort, blodig eller tjæreagtig afføring
- Hoste blod eller opkast op, der ligner kaffegrums
- Muskelsvaghed eller slap følelse
- benubehag
- Forvirring, angst, følelse af at du måske besvimer
- Ujævn hjerterytme
Lille bivirkninger:
- Mild kvalme eller dårlig mave
- Mild eller lejlighedsvis diarré
- Let kløende i hænder eller fødder.
Image Courtesy: “Kaliumcitrat” af Fvasconcellos 18:02, 5. september 2007 (UTC) – Eget arbejde. (Public Domain) via Commons "Potassium gluconate" af Fvasconcellos 01:39, 8. oktober 2007 (UTC) – Eget arbejde. (Public Domain) via Commons
