Nøgleforskel – Acetaldehyd vs Acetone
Både acetaldehyd og acetone er små organiske molekyler, men der er forskel på dem baseret på deres funktionelle grupper. Med andre ord er de to forskellige carbonylforbindelser med forskellige kemiske og fysiske egenskaber. Acetone er det mindste medlem af ketongruppen, mens acetaldehyd er det mindste medlem af aldehydgruppen. Den vigtigste forskel mellem acetaldehyd og acetone er antallet af carbonatomer i strukturen; acetone har tre kulstofatomer, men acetaldehyd har kun to kulstofatomer. Forskellen i antallet af carbonatomer og to forskellige funktionelle grupper fører til mange andre forskelle i deres egenskaber.
Hvad er acetone?
Acetone er det mindste medlem af ketongruppen, også kendt som propanon. Det er en farveløs, flygtig, brandfarlig væske, der bruges som opløsningsmiddel. De fleste af de organiske opløsningsmidler opløses ikke i vand, men acetone er blandbar med vand. Det bruges meget ofte til rengøringsformål i laboratoriet og som den vigtigste aktive ingrediens i væsker til neglelakfjerner og i fortynder.
Hvad er acetaldehyd?
Acetaldehyd, også kendt som ethanal, er det mindste medlem af aldehydgruppen. Det er en farveløs, brændbar væske med en stærk kvælende lugt. Der er mange industrielle anvendelser såsom fremstilling af eddikesyre, parfume, medicin og nogle smagsstoffer.
Hvad er forskellen mellem acetaldehyd og acetone?
Struktur og generelle egenskaber for acetaldehyd og acetone
Acetone: Den molekylære formel for acetone C3H6O. Det er det enkleste medlem af ketonfamilien. Det er en flygtig, brændbar væske med en skarp lugt.
Acetaldehyd: Den molekylære formel for acetaldehyd C2H4O. Det er det enkleste og et af de vigtigste medlemmer af aldehydfamilien. Det er en farveløs, flygtig, brændbar væske ved stuetemperatur.
Forekomst af acetaldehyd og acetone
Acetone: Generelt er acetone til stede i menneskeligt blod og urin. Det er også genereret og bortskaffet i den menneskelige krop under det normale stofskifte. Når folk har diabetikere, produceres det i større mængder i menneskekroppen.
Acetaldehyd: Acetaldehyd findes naturligt i forskellige planter (kaffe), brød, grøntsager og modne frugter. Derudover findes det i cigaretrøg, benzin og dieseludstødning. Det er også et mellemprodukt i omsætningen af alkohol.
Anvendelse af acetaldehyd og acetone
Acetone: Acetone bruges hovedsageligt som et organisk opløsningsmiddel i de kemiske laboratorier og er også det aktive middel til fremstilling af neglelakfjerner og fortynder i malingsindustrien.
Acetaldehyd: Acetone bruges til fremstilling af eddikesyre, parfume, farvestoffer, smagsstoffer og lægemidler.
Karakteristika for acetaldehyd og acetone
Identifikation
Acetone: Acetone giver et positivt resultat for iodoform test. Derfor kan det let skelnes fra acetaldehyd ved hjælp af iodform test.
Acetaldehyd: Acetaldehyd giver et sølvspejl til "Tollens reagens", hvorimod ketoner ikke giver et positivt resultat for denne test. Fordi det ikke let kan oxidere. Chromsyretest og Fehlings reagens kan også bruges til at identificere acetaldehyd.
Reaktivitet
Reaktiviteten af carbonylgrupper (aldehyder og ketoner) skyldes hovedsageligt carbonylgruppen (C=O).
Acetone: Alkylgrupper er generelt elektrondonerende grupper. Acetone har to methylgrupper og mindsker polariseringen af carbonylgruppen. Derfor gør det forbindelsen mindre reaktiv. To methylgrupper knyttet til begge sider af carbonylgruppen fører også til mere stearisk hindring. Derfor er acetone mindre reaktiv end acetaldehyd.
Acetaldehyd: I modsætning hertil har acetaldehyd kun en methylgruppe og et hydrogenatom knyttet til carbonylgruppen. Når methylgruppen donerer elektroner, trækker hydrogenatomet elektroner tilbage; dette gør molekylet mere polariseret, og det gør molekylet mere reaktivt. Sammenlignet med acetone har acetaldehyd mindre steariske virkninger, og andre molekyler kan nemt nærme sig. På grund af disse årsager er acetaldehyd mere reaktivt end acetone.
