Natriumhydroxid vs. Kaliumhydroxid
Natriumhydroxid og kaliumhydroxid deler nogle lignende funktioner, men der er visse forskelle mellem dem. Kaliumhydroxid og natriumhydroxid er begge stærke alkaliske hydroxider, dannet af de metalliske ioner af samme gruppe i det periodiske system. I det kemiske synspunkt er de både uorganiske forbindelser, stærke baser og har stærkt ætsende egenskaber. De minder lidt om hinanden i udseende, kemiske egenskaber og reaktivitet med syrer. Men der er små forskelle i deres kemi og praktiske anvendelser.
I industrielle applikationer er det ene et alternativ til det andet. Men natriumhydroxid er relativt rigeligt og billigere end kaliumhydroxid. På grund af omkostningsfaktoren bruges natriumhydroxid mest i mange applikationer. Men kaliumhydroxid har også sine unikke egenskaber.
Hvad er natriumhydroxid (NaOH)?
Natriumhydroxid er et hvidt fast, stærk base, metallisk hydroxid. Natriumhydroxid er kommercielt tilgængeligt i form af granulat, flager, pellets og 50% (w/w) som en mættet opløsning med vand. Natriumhydroxid er kendt som "kaustisk soda" i industrielle applikationer. Det er meget opløseligt i vand, delvist opløseligt i ethanol og methanol og uopløseligt i ikke-polære opløsningsmidler. En betydelig mængde varme frigives, når fast natriumhydroxid opløses i vand i vand. Dette skyldes, at det er en meget eksoterm reaktion.
Hvad er kaliumhydroxid (KOH)?
Kaliumhydroxid er en uorganisk metalforbindelse, der har den kemiske formel KOH, og den er også kendt som "kaustisk kaliumchlorid." For kemikere er det en værdifuld stærk base, og den har også så mange industrielle anvendelser. Denne forbindelse er kommercielt tilgængelig som gullige eller hvide pellets. Det bliver meget klistret ved at absorbere vand, da det er meget hygroskopisk, og det er svært at dehydrere.
I lighed med NaOH er opløsning af KOH i vand meget eksotermisk. Højkoncentrerede kaliumhydroxidopløsninger er ekstremt farlige; selv de lavere koncentrationer (0,5%) er irriterende for huden, og niveauer over 2,0% er ætsende.
Hvad er forskellen mellem natriumhydroxid og kaliumhydroxid?
Fysiske egenskaber:
Molekylvægt:
De er hydroxiderne af to på hinanden følgende medlemmer af gruppe I-metaller: Natrium (Na) og Kalium (K).
• Molekylvægten af kaliumhydroxid er 56,11 g mol−1
• Molekylvægten af natriumhydroxid er 39. 9971 g mol−1
• Kaliumhydroxids molekylvægt er højere end natriumhydroxids, fordi kalium er i periode 3, mens natrium er i gruppe 2 i det periodiske system.
Elektrisk ledningsevne:
• Kaliumhydroxid er mere ledende end natriumhydroxid. Derfor bruges KOH som elektrolyt i kemiske batterier.
Opløselighed:
• Kaliumhydroxid (KOH) er mere opløseligt i vand end natriumhydroxid (NaOH).
• Omkring 121 g KOH er opløseligt i 100 ml vand sammenlignet med 100 g NaOH i 100 ml vand.
Reaktivitet med vand:
• Reaktionen af kaliumhydroxid er mindre eksoterm end reaktionen af natriumhydroxid med vand.
Pris:
• Kaliumhydroxid er dyrere end natriumhydroxid.
Industrielle applikationer:
I de fleste situationer kan kaliumhydroxid og natriumhydroxid bruges i flæng.
Kaliumhydroxid:
• Kaliumhydroxid bruges i sæbefremstilling og i gødningsindustrien.
• Kaliumhydroxid bruges også til fremstilling af kaliumpermanganat og kaliumcarbonat.
natriumhydroxid:
• Natriumhydroxid er en base for kemikere, og det er meget vigtigt i papirfremstillingsprocessen.
• Derudover har den så mange andre anvendelser i fødevareindustrien, kosmetikindustrien og mange flere. For eksempel til glatning af hår, sæbefremstilling, rengøring, petroleumsraffinering og til opløsning af dyrekroppe.
