Osmolalitet vs Osmolaritet
Osmolalitet og osmolaritet bruges til at angive koncentrationen af opløst stof af opløste partikler i en opløsning. Ideen bag disse to ord er relateret til molaritet og molalitet, men de har forskellige betydninger. I nogle tilfælde molaritet, molalitet og osmolalitet kan osmolalitet være lignende værdier. For eksempel kan ikke-ioniske opløste stoffer overvejes. Men i tilfælde af ioniske opløste stoffer opløst i et opløsningsmiddel, har de forskellige værdier. For at forstå de to fænomener er vi nødt til at forstå, hvad disse ord betyder. Disse to udtryk er meget brugt i forbindelse med kropsvæsker og også i biokemi. Osmometre bruges til at måle disse værdier.
Osmolalitet
Osmolalitet er en koncentrationsenhed baseret på osmoler. Osmoler er en måling af de opløste partikler i et opløsningsmiddel. Opløste stoffer kan dissociere i to eller flere partikler, når det er opløst. En muldvarp er en måling af det opløste stof, men osmol er en måling af disse opløste partikler. Definition af osmolalitet er osmolerne af opløste partikler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet (1 kg). Så osmolalitetsenheden er Osm/kg. I klinikker er milliosmoler meget brugt, så osmolalitetsenheden kan også udtrykkes som milliosmol/kg (mOsm/kg). For eksempel er serumosmolalitet 282 – 295 mOsm/kg vand. Det er det samme som molalitet, hvor mol opløste stoffer måles i 1 kg af opløsningsmidlet. Forskellen mellem molalitet og osmolalitet er brugen af mol af opløste stoffer sammenlignet med henholdsvis osmoler af opløste stoffer.
Osmolarity
Osmolaritet er det samme som osmotisk koncentration. Dette er måling af koncentrationen af opløst stof i en opløsning. Enheden for osmolaritet er Osm/L. Det er defineret som antallet af osmol af opløste partikler i en liter opløsning. Det kan også gives som milliosmol/liter (mOsm/L). For eksempel er plasma og anden kropsvæskeosmolaritet 270 – 300 mOsm/L. Molaritet er defineret som antallet af mol opløste stoffer i en enhedsvolumen af en opløsning. I osmalolitet betyder osmol antallet af opløste partikler. For eksempel er der i en 1M natriumchloridopløsning 1 mol natriumchlorid i 1 L. Men når man overvejer osmolariteten, er der 2 osmoler. Dette skyldes, at når natriumchlorid opløses i en opløsning, betragtes natrium- og chloridpartikler som 2 separate opløste partikler, altså 2 osmoler. Så for ioniske forbindelser vil molariteten og osmolariteten være anderledes. Men for ikke-ioniske molekyler, da de ikke dissocierer, når de opløses, svarer et mol opløst stof til 1 osmol. I sygdomsdiagnostik af patienter tages der hensyn til forskellen mellem den beregnede osmolaritet og den målte osmolaritet, og dette er kendt som det osmolære gap.
Osmolalitet vs Osmolaritet
• Enheden for osmolalitet er Osm/kg, og enheden for osmolaritet er Osm/L.
• Ved osmolalitet tages der hensyn til antallet af opløste osmoler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet, men i osmolaritet betragtes antallet af opløste osmoler i en enhedsvolumen opløsningsmiddel.
