Radical vs Ion
Radikaler og ioner er reaktive arter. Begge er fremstillet af et neutr alt atom eller et molekyle, der er mere stabilt end en ion eller et radikal.
Radical
Radikal er en art (atom, molekyle) med en uparret elektron. Med andre ord har de en åben skal-konfiguration, og på grund af dette er radikaler meget ustabile, hvilket fører til en høj reaktivitet. Derfor er de kortvarige. Når radikaler kolliderer med en anden art, har de en tendens til at reagere på en måde, der fører til parring af deres uparrede elektron. Det kan de gøre ved at få et atom fra et andet molekyle. At atom vil give radikalet en elektron at parre med dens uparrede elektron. Men på grund af dette dannes der en anden radikal (den art, der donerede atomet til den tidligere radikal, bliver en radikal nu). En anden måde et radikal kan reagere på er ved at kombinere med en forbindelse, der indeholder en multipelbinding, for at producere et nyt større radikal. Når en kovalent binding homolyseres (de to elektroner, der er med til at lave bindingen, deles ligeligt til de to atomer, således at et atom kun får én elektron), dannes der radikaler. Der skal tilføres energi for at forårsage homolyse af kovalente bindinger. Dette gøres på to måder, ved opvarmning eller ved bestråling med lys. For eksempel producerer peroxider iltradikaler, når de udsættes for varme. Norm alt når radikaler dannes, gennemgår de en kæde af reaktioner, der producerer mere og mere radikale. En kædereaktion af et radikal kan opdeles i tre dele som initiering, udbredelse og afslutning. For at stoppe en radikal reaktion (terminering), skal to radikaler forbindes for at danne en kovalent binding tilbage. Radikale reaktioner er vigtige i mange industrielle processer. Radikaler bruges til at fremstille plast eller polymerer såsom polyethylen. De er også vigtige for de forbrændingsprocesser, hvorved brændslerne omdannes til energi. I levende systemer produceres radikaler altid som mellemprodukter i stofskiftet. Dog anses radikaler for at være skadelige i levende systemer. De kan forårsage aldring, kræft, åreforkalkning osv. Derfor er radikaler også vigtige medicinmæssigt.
Ion
Ioner er ladede arter med en positiv eller en negativ ladning. Positivt ladede ioner er kendt som kationer og negativt ladede ioner er kendt som anioner. Når der dannes en kation, afgiver en elektron fra atomet. Ved dannelse af en anion opnås en elektron til atomet. Derfor er der i en ion et andet antal elektroner end protonerne. Ioner kan have -1 eller +1 ladninger, som vi kalder monovalente. Ligeledes er der divalente, trivalente osv ladede ioner. Da kationer og anioner har modsatte ladninger, tiltrækkes de af hinanden med elektrostatiske kræfter og danner ionbindinger. Kationer er norm alt dannet af metalatomer, og anionerne dannes af ikke-metalatomer. For eksempel er natrium et gruppe 1 metal, og danner således en +1 ladet kation. Klor er et ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion.
Hvad er forskellen mellem Radical og Ion?
• Ion er en art, som har fået en ekstra elektron eller doneret en elektron ud. Radikal er en art med en uparret elektron.
• Ioner har en positiv eller en negativ ladning. Radikale kan have en positiv, negativ ladning eller ingen ladning.
