Transition Metals vs Metals
Grundstofferne i det periodiske system kan hovedsageligt opdeles i to; som metaller og ikke-metaller. Blandt disse er de fleste metaller, og der er mindre antal ikke-metalelementer i p-blokken.
Metals
Metaller er kendt af mennesker i meget lang tid. Der er beviser på metalbrug tilbage i 6000 f. Kr. Guld og kobber var de første metaller, der blev opdaget. Disse blev brugt til at fremstille værktøj, smykker, statuer osv. Siden da er der i en længere periode kun blevet opdaget få andre metaller (17). Nu er vi bekendt med 86 forskellige typer metaller. Metaller er meget vigtige på grund af deres unikke egenskaber. Norm alt er metaller hårde og stærke (der er undtagelser herfra, såsom natrium. Natrium kan skæres med en kniv). Kviksølv er metallet, som er i flydende tilstand. Udover kviksølv findes alle de andre metaller i fast tilstand, og det er svært at bryde dem eller ændre deres form sammenlignet med andre ikke-metalelementer. Metaller har et skinnende udseende. De fleste af dem har en sølvskinnende glans (undtagen guld og kobber). Da nogle metaller er meget reaktive med de atmosfæriske gasser som ilt, har de en tendens til at få matte farver over tid. Dette skyldes hovedsageligt dannelsen af metaloxidlag. På den anden side er metaller som guld og platin meget stabile og ikke-reaktive. Metaller er formbare og formbare, hvilket gør det muligt at bruge dem til at fremstille visse værktøjer. Metaller er atomer, som kan danne kationer ved at fjerne elektroner. Så de er elektro-positive. Den type binding, der dannes mellem metalatomer, kaldes metallisk binding. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner er spredt mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske vekselvirkninger mellem elektroner og kationer kaldes metallisk binding. Elektronerne kan bevæge sig; derfor har metaller evnen til at lede elektricitet. Desuden er de gode termiske ledere. På grund af den metalliske binding har metaller en ordnet struktur. Høje smeltepunkter og kogepunkter for metaller skyldes også denne stærke metalliske binding. Desuden har metaller en højere densitet end vand. Grundstoffer i gruppe IA og IIA er letmetaller. De har nogle variationer fra de ovenfor beskrevne generelle træk ved metal.
Transition Metals
Ifølge IUPAC-definitionen er overgangsmetal et grundstof, hvis atom har en ufuldstændig d-underskal, eller som kan give anledning til kationer med en ufuldstændig d-underskal”. Norm alt tager vi d-blokelementer i det periodiske system som overgangsmetaller. Alle disse har karakteristika af et metal, men de adskiller sig lidt fra metallerne i s-blokken og p-blokken. Årsagen til disse forskelle skyldes hovedsageligt d-elektronerne. Overgangsmetaller kan have forskellige oxidationstilstande i forbindelser. Ofte er deres reaktivitet lavere sammenlignet med andre metaller (for eksempel metaller i s-blokken). Overgangsmetaller har evnen til at danne farvede forbindelser på grund af d-d elektroniske overgange. Desuden kan de danne paramagnetiske forbindelser. Udover disse egenskaber har de generelle metalliske egenskaber på grund af den metalliske binding. De er gode strøm- og varmeledere, har høje smeltepunkter, kogepunkter og tætheder osv.
Hvad er forskellen mellem overgangsmetaller og metaller?
• Overgangsmetaller tilhører metalgruppen.
• d-blokelementer er generelt kendt som overgangsmetaller.
• Overgangsmetaller er mindre reaktive sammenlignet med andre metaller.
• Overgangsmetaller kan danne farvede forbindelser.
• Overgangsmetaller kan have forskellige oxidationstilstande i forbindelser, men andre metaller kan have et begrænset antal oxidationstilstande (det meste af tiden én tilstand).
