Nøgleforskellen mellem gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er, at gruppe 1-metaller danner farveløse forbindelser, hvorimod overgangsmetaller danner farverige forbindelser.
Gruppe 1-metaller er også kendt som alkalimetaller, fordi disse grundstoffer kan danne alkaliske forbindelser. Imidlertid indeholder gruppe 1 i det periodiske system brint, som er et ikke-metal. Overgangsmetaller er på den anden side d-blokelementer, men ikke alle d-blokelementer er overgangsmetaller. Gruppe 1-metaller og overgangsmetaller ligner hinanden i det faktum, at begge har uparrede elektroner.
Hvad er gruppe 1-metaller?
Gruppe 1-metaller er kemiske grundstoffer med en uparret elektron i den yderste s orbital. Disse metaller er navngivet som alkalimetaller, fordi de danner kemiske forbindelser, som er alkaliske, når de opløses i vand. Vi kan observere disse grundstoffer i den første kolonne i s-blokken i det periodiske system. Medlemmerne af denne gruppe 1 metaller er som følger:
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Cæsium (Cs)
- Francium (Fr)
Gruppe 1 metaller er alle skinnende, meget reaktive og meget bløde (vi kan nemt skære dem med en simpel kniv). Generelt viser metallerne i denne gruppe lave tætheder, lave smeltepunkter, lave kogepunkter og har kropscentrerede kubiske krystalstrukturer. Desuden har de tydelige flammefarver, så vi nemt kan skelne dem ved at udsætte en prøve for en bunsenbrænder.
Desuden er der nogle periodiske variationer blandt gruppe 1-metaller. For eksempel, når man går ned i gruppen, stiger grundstoffernes atomare størrelse, smeltepunktet og kogepunktet falder, tætheden øges, første ioniseringsenergi øges, reaktiviteten falder osv.
Hvad er overgangsmetaller?
Overgangsmetaller er kemiske grundstoffer med atomer med uparrede d-elektroner. I disse grundstoffer bør i det mindste de stabile kationer, de danner, have uparrede d-elektroner. De fleste af d-blokelementerne er således overgangsmetaller. Vi kan ikke betragte skandium og zink som overgangsmetaller, fordi de ikke har nogen uparrede elektroner selv i deres stabile kationer. Disse atomer har d elektroner, men alle er parrede elektroner.
Desuden kan overgangsmetalelementer danne forskellige forbindelser med en række forskellige farver. Disse grundstoffer får denne evne på grund af det faktum, at disse grundstoffer kan have forskellige oxidationstilstande, som er meget farverige. Disse forskellige oxidationstilstande af det kemiske element kan have forskellige farver. Desuden opstår disse farver på grund af d-d elektroniske overgange. På grund af tilstedeværelsen af disse uparrede elektroner er disse metaller desuden enten paramagnetiske eller ferromagnetiske. Næsten alle disse elementer kan bindes med ligander for at danne koordinationskomplekser.
Hvad er forskellen mellem gruppe 1-metaller og overgangsmetaller?
Gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er forskellige fra hinanden, hovedsageligt baseret på farven på de kemiske forbindelser, som de danner. Det er; den vigtigste forskel mellem gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er, at gruppe 1-metallerne danner farveløse forbindelser, hvorimod overgangsmetallerne danner farverige forbindelser.
Desuden er gruppe 1-metallerne kemiske grundstoffer med en uparret elektron i den yderste s orbital, mens overgangsmetallerne er kemiske grundstoffer med atomer med uparrede d-elektroner.
Infografikken nedenfor viser forskellene mellem gruppe 1-metaller og overgangsmetaller mere detaljeret.
Opsummering – Gruppe 1-metaller vs. overgangsmetaller
Gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er forskellige fra hinanden, hovedsageligt baseret på farven på de kemiske forbindelser, som de danner. Den vigtigste forskel mellem gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er, at gruppe 1-metallerne danner farveløse forbindelser, hvorimod overgangsmetallerne danner farverige forbindelser.
