Forskellen mellem alkalinitet og pH

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Alkalinitet vs. pH

pH er et mest almindeligt udtryk, der bruges i laboratorier. Det er forbundet med alkalinitetsmålinger og surhedsmålinger.

Alkalinity

'Alkalinitet' har alkaliske egenskaber. Gruppe 1 og gruppe 2 grundstoffer, som også er kendt som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses for at være alkaliske, når de opløses i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat er nogle af eksemplerne. Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH^– i opløsninger. De nævnte molekyler danner OH^–, når de er opløst i vand, og virker derfor som baser. Alkaliniteten af en opløsning måles ved at tage summen af alle baserne i den opløsning. Norm alt, når alkaliniteten beregnes, er summen af carbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO_{3) –), og hydroxidalkalitet (OH}–^{) er taget. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer og producerer vand og s altmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og bliver rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen alkaliske baser som NH}3 _{De har også de samme grundlæggende egenskaber. Alkalinitet er vigtig for at neutralisere surhed, fjerne fedt og olier. Derfor har de fleste vaskemidler en alkalinitet.}

pH

pH er en skala, som kan bruges til at måle surhedsgraden eller basiciteten i en opløsning. Skalaen har tal fra 1 til 14. pH 7 betragtes som en neutral værdi. Rent vand siges at have pH 7. I pH-skalaen repræsenterer fra 1-6 syrer. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer som HCl, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH_{3COOH dissocieres delvist og giver færre mængder protoner. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Så pH-værdierne mere end 7 indikerer basicitet. Efterhånden som basiciteten stiger, vil pH-værdien også stige, og stærke baser vil have pH-værdien 14.}

pH-skalaen er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor, i forhold til H^{+ koncentrationen i opløsningen.}

pH=-log [H^+]

I en grundlæggende løsning er der ingen H⁺s. Derfor, i en situation som denne, kan værdien pOH bestemmes ud fra –log [OH^–].

Siden, pH + pOH=14

Derfor kan pH-værdien af en basisk opløsning også beregnes. Der findes pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan bruges til at måle pH-værdier direkte. pH-papirer giver omtrentlige pH-værdier, hvorimod pH-målere giver mere nøjagtige værdier.

Hvad er forskellen mellem alkalinitet og pH?

• pH måler den totale [H^{+] i en opløsning, og det er en kvantitativ måling af alkalinitet. Alkalinitet giver en kvalitativ indikation af graden af baser eller basiske s alte til stede i en opløsning.}

• Når pH stiger, skal alkaliniteten ikke nødvendigvis øges, fordi alkaliniteten er forskellig fra basiciteten.

• Alkalinitet er tilstanden med en pH-værdi højere end 7.

• pH måler også surhedsgraden, ikke kun alkalitet.