Forskellen mellem nitrogen og fosfor

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nitrogen vs Phosphorus

Nitrogen og fosfor er gruppe V-elementer i det periodiske system. Med de samme valensskalelektroner deler de nogle lignende egenskaber, specielt når de fremstiller forbindelser. Begge har ns² np^{3 valensskalelektronkonfiguration.}

Nitrogen

Nitrogen er det fjerde mest udbredte grundstof i vores kroppe. Det er i gruppe 15 i det periodiske system med atomnummer 7. Nitrogen er et ikke-metal, og dets elektronkonfiguration er 1s² 2s^22p3 ^{p-orbitalen er halvt fyldt, hvilket giver nitrogen mulighed for at tage tre elektroner mere for at opnå den stabile ædelgaskonfiguration. Derfor er nitrogen trivalent. To nitrogenatomer kan danne en tredobbelt binding mellem dem, der deler tre elektroner hver. Dette diatomiske molekyle er i gasfasen ved stuetemperatur og danner en farveløs, lugtfri, smagløs, inert gas. Nitrogen er en ikke brændbar gas, og understøtter derfor ikke forbrænding. Dette er den højest indholdende gas i jordens atmosfære (ca. 78%). Naturligvis er der to isotoper af nitrogen, N-14 og N-15. N-14 er mere rigeligt med 99,6% overflod. Ved meget lave temperaturer går nitrogen til flydende tilstand. Det ligner vand i udseende, men densiteten er lavere end vand.}

Nitrogen er meget udbredt i kemiske industrier, og det er en vigtig komponent, der er nødvendig for levende organismer. Den vigtigste kommercielle anvendelse af nitrogen er dens anvendelse som råmateriale til produktion af ammoniak, salpetersyre, urinstof og andre nitrogenforbindelser. Disse forbindelser kan inkorporeres i gødning, fordi nitrogen er et af de vigtigste elementer, som er nødvendigt for plantevækst. Nitrogen bruges også, hvor der er behov for et inert miljø, især når der udføres kemiske reaktioner. Flydende nitrogen bruges til at fryse ting med det samme og som kølemiddel i forskellige enheder (f.eks. computere).

fosfor

Phosphor er det 15^th grundstof i det periodiske system med symbolet P. Det er også i gruppe 15 sammen med nitrogen og har en molekylvægt på 31 g mol ^-1 Elektronkonfigurationen af fosfor er 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Det er et multivalent atom og kan danne +3, +5 kationer. Fosfor har flere isotoper, men P-31 er almindelig med 100% overflod. P-32 og P-33 isotoper er radioaktive og kan udsende rene beta partikler. Fosfor er meget reaktivt og kan derfor ikke præsenteres som et enkelt atom. Der er to hovedformer for fosfor til stede i naturen som hvidt fosfor og rødt fosfor. Hvidt fosfor har fire P-atomer arrangeret i tetraedrisk geometri. Hvidt fosfor er et lysegult gennemsigtigt fast stof. Det er meget reaktivt såvel som meget giftigt. Rødt fosfor findes som polymer, og ved opvarmning af hvidt fosfor kan dette opnås. Bortset fra hvidt og rødt fosfor er der en anden type kendt som sort fosfor, og den har en struktur, der ligner grafit.}

Hvad er forskellen mellem nitrogen og fosfor?

• Atomnummer for nitrogen er 7 og 15 for fosfor.

• Nitrogen er i anden periode, hvorimod fosfor er i tredje periode.

• Naturligt nitrogen forekommer som en diatomisk gas, hvorimod fosfor forekommer i fast tilstand.

• Fosfor har evnen til at danne bindinger, indtil det har mere end en oktet i valensskallen. Men nitrogen danner bindinger, indtil en oktet er fyldt.