elektroplader vs elektrolyse
Hvad er elektrolyse?
Elektrolyse er en proces, som bruger en jævnstrøm til at bryde kemiske forbindelser. Så elektrolyseprocessen har brug for en ekstern kilde til elektrisk energi til drift. En spontan kemisk reaktion er tvunget til at gøre i elektrolyse. For at elektrolyse kan finde sted, skal stoffet passere elektrisk strøm. Derfor bør elektrolytisk opløsning være der til dette. Denne indeholder frie ioner, som er fremstillet af et stof i smeltestadiet eller opløst i et andet opløsningsmiddel. Oxidations-reduktionsreaktioner finder sted i elektrolyse. Så grundlæggende er der to elektroder kaldet en anode og en katode. Modsat ladede ioner tiltrækkes af elektroderne. Oxidationsreaktionen finder sted på anoden, og reduktionsreaktionen foregår på katoden. Elektroder er nedsænket i elektrolytopløsninger. Norm alt er disse opløsninger ioniske opløsninger relateret til typen af elektrode. For eksempel nedsænkes kobberelektroder i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en s altbro. Energien til ionbevægelse mod elektroderne og til deres reduktion eller oxidation leveres af den eksterne strømforsyning.
Elektrolyse er et meget brugt koncept og bruges i elektrolyseceller. For eksempel, hvis vi tager kobber og sølv for at være de to elektroder i cellen, er sølv forbundet til den positive terminal på en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er forbundet til den negative terminal. Da den negative terminal er elektronrig, strømmer elektroner herfra til kobberelektroden. Så kobber reduceres. Ved sølvelektroden finder en oxidationsreaktion sted, og de frigivne elektroner gives til batteriets elektronmangelfulde positive pol. Følgende er den overordnede reaktion, der finder sted i en elektrolysecelle, som har kobber- og sølvelektroder.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrielt bruges elektrolysekonceptet til fremstilling af rene metaller som Al, Mg, Ca, Na og K. Desuden bruges det til produktion af klor, brintbrændstof, oxygen osv.
galvanisering
Galvanisering er en pletteringsmetode til at belægge elektroder med metalioner. Det kemiske grundlag for denne proces er elektrolyse. Derfor kræver galvanisering et eksternt elektrisk felt for at flytte metalionerne. Til at begynde med vil metalioner være frie i opløsningen. Med tilførsel af elektrisk strøm vil disse ioner bevæge sig mod katoden og vil blive reduceret der for at producere det nulvalente metal. Dette metal vil belægge den ledende elektrode. Galvanisering bruges til at øge tykkelsen af lag. I smykkeindustrien bruges det til at overtrække billige produkter (for eksempel produkter fremstillet af kobber) med sølv eller guld. Dette bruges også til at belægge metalgenstande med et andet metal. Ved denne proces kan egenskaber, som det oprindelige metal ikke har, gives til det. Korrosionsbeskyttelse, slidstyrke, smøreevne er få sådanne egenskaber, som kan gives til et metal.
Hvad er forskellen mellem galvanisering og elektrolyse?
• Elektrolyse er en proces, som bruger en jævnstrøm til at bryde kemiske forbindelser. Galvanisering er en pletteringsmetode til at belægge elektroder med metalioner ved hjælp af elektrisk strøm.
• Elektrolyse er den grundlæggende proces, der finder sted bag galvanisering.
