Nøgleforskellen mellem brom og klor er, at brom er mindre reaktivt end klor.
Halogener er gruppe VII-elementer i det periodiske system. Alle disse elementer er elektronegative elementer og har evnen til at producere -1 anion. Medlemmerne af denne gruppe omfatter fluor, klor, brom, jod og astatin.
Hvad er brom?
Brom er angivet med symbolet Br. Dette er i den 4th periode i det periodiske system mellem klor- og jodhalogener. Dens elektronkonfiguration er [Ar] 4s2 3d10 4p5 Desuden atomnummeret for brom er 35. Dens atommasse er 79.904. Brom forbliver som en rød-brun farve væske ved stuetemperatur. Det eksisterer som et diatomisk molekyle, Br2 Desuden er det giftigt, ætsende og har en stærk lugt.
Broms kemiske reaktivitet ligger mellem klor og jod. Brom er mindre reaktivt end klor, men mere reaktivt end jod. Den producerer bromidionen ved at optage en elektron. Derfor deltager det let i dannelsen af ioniske forbindelser. Faktisk eksisterer brom i naturen som bromids alte i stedet for Br2 Der er to stabile bromisotoper. 79Br (50,69 %) og 81Br (49,31%) er disse isotoper.
Figur 01: En bromprøve
Brom er lidt opløseligt i vand, men godt opløseligt i organiske opløsningsmidler som chloroform. Det kan fremstilles ved at behandle bromidrige s altlage med klorgas, eller også kan bromgas fremstilles ved at behandle HBr med svovlsyre. Yderligere er det meget vigtigt i industri og kemiske laboratorier. Bromidforbindelser er nyttige som benzintilsætningsstoffer og til pesticider.
Hvad er klor?
Klor er et grundstof i det periodiske system, vi betegner med Cl. Det er et halogen (17th gruppe) i 3rd periode i det periodiske system. Atomnummeret for chlor er 17; således har den sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfiguration er 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå argon ædelgas-elektronkonfigurationen, har klor evnen til at tiltrække en elektron.
Figur 02: En prøve af klor
Klor har en meget høj elektronegativitet, som er omkring 3, ifølge Pauling-skalaen. Desuden er atomvægten af chlor 35.453 amu. Under stuetemperatur eksisterer det som et diatomisk molekyle (Cl2). Cl2 er en gul-grønlig farvegas.
Klor har et smeltepunkt på -101,5 °C og et kogepunkt på -34,04 °C. Blandt alle klor-isotoperne er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. Når klorgas opløses i vand, danner den s altsyre og hypochlorsyrling, som er stærkt sure.
Klor har alle oxidationstal, der varierer fra -1 til +7. Desuden er det en meget reaktiv gas. Det kan frigive brom og jod fra henholdsvis bromid- og iodids alte. Derfor har den evnen til at oxidere anionerne af grundstoffer, som er placeret under klor i det periodiske system. Det kan dog ikke oxidere fluor til at give fluor. Klor fremstilles hovedsageligt ved elektrolyse af natriumchloridopløsninger. Så ved anoden kan vi opsamle klorgas. Klor er hovedsageligt vigtigt som desinfektionsmiddel i vandrensning. Ydermere er det nyttigt til fremstilling af en bred vifte af forbrugerprodukter såsom fødevarer, insekticider, maling, petroleumsprodukter, plastik, medicin, tekstiler, opløsningsmidler.
Hvad er forskellen mellem brom og klor?
Brom er et kemisk grundstof med atomnummer 35 og symbol Br, mens klor er et kemisk grundstof med atomnummer 17 og symbol Cl. Den vigtigste forskel mellem brom og klor er, at brom er mindre reaktivt end klor.
Desuden er atommasserne af brom og klor henholdsvis 79.904 amu og 35.453 amu. En yderligere forskel mellem brom og klor er også, at bromet forekommer som en rødbrun farvevæske ved stuetemperatur, mens kloren forekommer som en gulgrønlig farvegas.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem brom og klor i tabelform.
Oversigt – Brom vs Klor
Brom er et kemisk grundstof med atomnummer 35 og symbol Br. Klor er et kemisk grundstof med atomnummer 17 og symbol Cl. Sammenfattende er den vigtigste forskel mellem brom og klor, at brom er mindre reaktivt end klor.
