Emission vs Continuous Spectrum
Spektre er grafer over lys. Emissionsspektre og kontinuerte spektrum er to ud af de tre typer spektrum. Den anden type er absorptionsspektret. Anvendelsen af spektrum er enorm. Det kan bruges til at måle en forbindelses grundstoffer og bindinger. Det kan endda bruges til at måle afstanden mellem fjerne stjerner og galakser og meget mere. Selv de farver, vi ser, kan forklares ved hjælp af spektret. Derfor er det særligt fordelagtigt at have en solid forståelse af teorier og anvendelser af emission og kontinuerte spektrum. I denne artikel skal vi diskutere, hvad emissionsspektrum og kontinuerligt spektrum er, hvordan de kan produceres, lighederne mellem dem, deres anvendelser og endelig forskellene mellem kontinuerligt spektrum og emissionsspektrum.
Hvad er kontinuerligt spektrum?
For at forstå det kontinuerlige spektrum skal man først forstå karakteren af elektromagnetiske bølger. En elektromagnetisk bølge er en bølge, der består af et elektrisk felt og et magnetfelt, som er vinkelrette på hinanden. Elektromagnetiske bølger er klassificeret i flere regioner efter deres energi. Røntgenstråler, ultraviolette, infrarøde, synlige, radiobølger er for at nævne nogle få af dem. Alt, hvad vi ser, skyldes det synlige område af det elektromagnetiske spektrum. Et spektrum er plottet af intensitet versus energi af de elektromagnetiske stråler. Energien kan også repræsenteres i bølgelængde eller frekvens. Et kontinuerligt spektrum er et spektrum, hvor alle bølgelængderne i det valgte område har intensiteter. Det perfekte hvide lys er et kontinuerligt spektrum over det synlige område. Det skal bemærkes, at det i praksis er praktisk t alt umuligt at opnå et perfekt kontinuerligt spektrum.
Hvad er emissionsspektrum?
For at forstå teorien bag emissionsspektrum skal man først forstå atomstrukturen. Et atom består af en kerne, som er lavet af protoner og neutroner, og elektroner, som kredser om kernen. En elektrons kredsløb afhænger af elektronens energi. Højere energien af elektronen længere væk fra den kerne, den ville kredse om. Ved hjælp af kvanteteori kan det påvises, at elektroner ikke bare kan få et hvilket som helst energiniveau. De energier elektronen kan have er diskrete. Når en prøve af atomer er forsynet med et kontinuerligt spektrum over et område, absorberer elektronerne i atomerne specifikke mængder energi. Da energien af en elektromagnetisk bølge også er kvantiseret, kan man sige, at elektronerne absorberer fotoner med specifikke energier. Efter denne hændelse fjernes det kontinuerlige spektrum, så vil disse atomers elektroner forsøge at komme til jordniveau igen. Dette vil få fotonerne i specifikke energier til at blive udsendt. Disse fotoner skaber et emissionsspektrum, som kun har lyse linjer svarende til disse fotoner.
Hvad er forskellen mellem emissionsspektrum og kontinuerligt spektrum?
• Det kontinuerlige spektrum er et kontinuerligt lyst område med alle bølgelængderne for det valgte område til stede.
• Et emissionsspektrum har kun lyse linjer i et bredt mørkt område svarende til de fotoner, der absorberes og udsendes af elektronerne.
