Nøgleforskellen mellem carbonat- og ikke-carbonat-hårdhed er, at carbonat-hårdhed kommer fra tilstedeværelsen af carbonat- og bicarbonat-anioner, hvorimod ikke-carbonat-hårdhed kommer fra sulfat- og chloridanioner.
Hårdhed kan beskrives som vands evne til at udfælde sæbe. Både magnesium og calcium kan udfælde sæbe. Dette danner en ostemasse, der resulterer i ringe i badekar og lignende armaturer, samt gråning, gulning eller tab af lysstyrke i vaskbare stoffer.
Hvad er karbonathårdhed?
Karbonathårdhed kan beskrives som et mål for vandhårdhed, der er forårsaget af tilstedeværelsen af carbonat- og bikarbonatanioner. Norm alt udtrykkes denne hårdhed enten i grader KH (dKH) eller i ppm calciumcarbonat (ppm CaCO3). Der er én dKH lig med 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 For eksempel svarer én dKH til carbonat- og bicarbonationer, der kan findes i en opløsning af ca. 17,848 milligram calciumcarbonat pr liter vand. Vi kan udtrykke begge disse målinger i mg/l CaCO3 Dette betyder, at koncentrationen af carbonat er udtrykt, som om calciumcarbonat var den eneste kilde til carbonationer.
En vandig opløsning bestående af 120 mg NaHCO3 (bagepulver) pr. liter vand indeholder 1,4285 mmol/l bicarbonat. Da den molære masse af bagepulver er 84,007 g/mol, svarer det til karbonathårdhed i en opløsning sammensat af 0,71423 mmol/l calciumcarbonat. Eller også kan vi udtrykke det som 71.485 mg/l calciumcarbonat. En grad af KH er dog lig med 17,848 mg/L CaCO3, og KH-værdien for netop denne opløsning er 4.0052 grader.
Hvad er ikke-karbonathårdhed?
Hårdhed uden karbonat kan beskrives som den del af vands totale hårdhed, der ikke genereres via karbonater, men via anioner af sulfat. Det er målet for magnesium- og calciums alte, der fremgår af bicarbonat- og carbonats alte såsom magnesiumchlorid og calciumsulfat. Dette er en af komponenterne i total hårdhed sammen med karbonathårdhed.
Dette udtryk kan beskrives som et mål for magnesium- og calciums alte bortset fra bicarbonat- og carbonats alte, herunder calciumsulfat og magnesiumchlorid. Generelt bliver vandet hårdt, når det kommer i kontakt med divalente, opløselige og metalliske kationer. Ikke-karbonat hårdhed vil ikke blive udfældet ved kogning, og disse anioner kan gøre vandet mere ætsende. Dette udtryk er stort set erstattet af udtrykket permanent hårdhed, som har samme betydning.
Hvad er forskellen mellem karbonat- og ikke-karbonathårdhed?
Karbonathårdhed er et mål for vandhårdhed, der er forårsaget af tilstedeværelsen af carbonat- og bikarbonatanioner, mens ikke-karbonathårdhed er et mål for vandhårdhed, der ikke genereres via karbonater, men via anioner af sulfat. Derfor er den vigtigste forskel mellem karbonat- og ikke-karbonathårdhed, at karbonathårdhed kommer fra tilstedeværelsen af carbonat- og bicarbonatanioner, hvorimod ikke-karbonathårdhed kommer fra sulfat- og chloridanioner. Desuden kan karbonathårdhed ikke fjernes ved kogning, fordi det kan danne udfældninger, mens ikke-karbonathårdhed kan fjernes ved kogning, fordi det ikke forårsager udfældning.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem carbonat- og ikke-carbonat-hårdhed i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Carbonate vs non-carbonate hårdhed
Hårdheden af vand er en vigtig faktor i forhold til vand, fordi det kan påvirke vands kemiske og fysiske egenskaber. Den vigtigste forskel mellem carbonat- og ikke-carbonat-hårdhed er, at carbonathårdheden kommer fra tilstedeværelsen af carbonat- og bicarbonat-anioner, hvorimod ikke-carbonat-hårdhed kommer fra sulfat- og chloridanioner.
