Nøgleforskellen mellem midlertidig og permanent hårdhed af vand er, at midlertidig hårdhed af vand kan fjernes ved at koge vandet, hvorimod permanent hårdhed ikke kan fjernes ved kogning.
Vi kan definere vandhårdhed som måling af koncentrationen af totale divalente ioner til stede i vand. Eksempler på nogle divalente ioner til stede i vand er calciumion, magnesiumioner og Fe2+-ion. Calcium og magnesium er dog de mest almindelige kilder til vandhårdhed. Enheden for hårdhed er ppm pr. CaCO3 ækvivalenter. Der er to typer af vandhårdhed: midlertidig og permanent hårdhed af vandet. Midlertidig hårdhed opstår på grund af tilstedeværelsen af calciumhydrogencarbonat og magnesiumhydrogencarbonat, mens permanent hårdhed opstår på grund af sulfater og chlorider af magnesium og calcium.
Hvad er vands midlertidige hårdhed?
Midlertidig hårdhed opstår på grund af tilstedeværelsen af calciumhydrogencarbonat (Ca (HCO3)2) og magnesiumhydrogencarbonat (Mg (HCO) 3)2). Begge arter nedbrydes ved opvarmning, og CaCO3 eller MgCO3 udfældning forekommer. Derfor kan midlertidig hårdhed fjernes ved at koge vand.
Når mineraler som calciumbicarbonat og magnesiumbicarbonat opløses i vand, giver det calcium- og magnesiumkationer (Ca2+ og Mg2+) sammen med carbonat- og bicarbonatanioner. Disse metalioner til stede i vandprøven forårsager vandets hårdhed. Bortset fra kogende vand kan vi fjerne den midlertidige hårdhed af vand gennem tilsætning af kalk (kalk er calciumhydroxid). Denne tilsætningsproces er kendt som kalkblødgøring.
Hvad er vands permanent hårdhed?
Permanent hårdhed skyldes sulfater og klorider af magnesium og calcium. Med andre ord opstår permanent vandhårdhed, når vand indeholder calciumsulfat eller calciumchlorid og/eller magnesiumsulfat eller magnesiumchlorid. Derfor kan vi sige, at den permanente hårdhed er lig med summen af den permanente calcium hårdhed og permanent magnesium hårdhed.
Figur 01: Forkalkning på grund af hårdt vand
Disse mineraler udfældes ikke, når de opvarmes. Derfor kan permanent hårdhed ikke fjernes blot ved kogning. Vi kan fjerne permanent vandhårdhed enten ved hjælp af et blødgøringsmiddel eller ved hjælp af en ionbyttersøjle.
Hvad er forskellen mellem midlertidig og permanent hårdhed af vand?
Midlertidig hårdhed opstår på grund af tilstedeværelsen af calciumhydrogencarbonat (Ca (HCO3)2) og magnesiumhydrogencarbonat (Mg (HCO3)2). Permanent hårdhed skyldes sulfater og klorider af magnesium og calcium. Den vigtigste forskel mellem midlertidig og permanent hårdhed af vand er, at midlertidig hårdhed af vand kan fjernes ved at koge vandet, hvorimod permanent hårdhed ikke kan fjernes ved kogning. Derfor er vi nødt til at bruge en anden metode til at fjerne permanent hårdhed fra vand, f.eks. at bruge en blødgører eller bruge en ionbyttersøjle.
Den følgende infografik opsummerer forskellene mellem midlertidig og permanent hårdhed af vand i tabelform.
Opsummering – Midlertidig vs permanent vandhårdhed
Hårdt vand er vand, der har et højt mineralindhold. Der er to typer som midlertidig og permanent hårdhed af vandet. Hårdt vand forårsager udfældning af sæbe fra sæbevand. Det danner aflejringer, der tilstopper VVS. Derfor er det vigtigt at kende fjernelsesprocesserne for vandhårdhed. Den vigtigste forskel mellem midlertidig og permanent hårdhed af vand er, at midlertidig hårdhed af vand kan fjernes ved at koge vandet, hvorimod permanent hårdhed ikke kan fjernes ved kogning.
