Nøgleforskellen mellem manganoxid og mangandioxid er, at manganoxid fremstår som grønne krystaller, hvorimod mangandioxid fremstår som brunt eller sort fast stof.
Manganoxid og mangandioxid er uorganiske oxidforbindelser med manganatomer bundet til oxygenatomer. Begge disse forbindelser har forskellige vigtige anvendelser.
Hvad er manganoxid?
Manganoxid er en kemisk forbindelse med den kemiske formel MnO. Vi kan dog bruge dette udtryk til at henvise til enhver oxid eller hydroxid af mangan, herunder mangan(II)oxid, mangan(II,III)oxid, mangandioxid og mangan(VI)oxid.
Figur 01: Manganoxid
Manganoxid fremstår som grønne krystaller, og det produceres i stor skala til at blive brugt som en komponent i gødning og fødevaretilsætningsstoffer. I lighed med andre monoxider, adopterer MnO også stens altstrukturen, som er angivet i ovenstående billede. Den har kationer og anioner, begge oktaedrisk koordinerede. Ligesom mange oxider er MnO ofte ikke-støkiometrisk og kan have en varierende sammensætning (spænder fra MnO til MnO1,045).
Den molære masse af manganoxid er 70,93 g/mol. Den har en massefylde på omkring 5,43 g/mol. Smeltepunktet er 1945 grader Celsius, og det er uopløseligt i vand. MnO er dog opløseligt i syrer. Krystalstrukturen af denne forbindelse kan beskrives som en halitstruktur.
Hvad er mangandioxid?
Mangandioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel MnO2. Det fremstår som et sortbrunt fast stof og forekommer naturligt som mineralet pyrolusit. Det er hovedmalmen af mangan, og det forekommer også som en bestanddel af manganknuder.
Figur 02: Mangandioxid
Den molære masse af mangandioxid er 86,93 g/mol, og massefylden er 5,026 g/cm3. Smeltepunktet er omkring 535 grader Celsius, og ved højere temperaturer har det en tendens til at nedbrydes. Det er dog uopløseligt i vand. Krystalstrukturen af mangandioxid er tetragonal.
Der er flere polymorfer af MnO2 såvel som en hydreret form. I lighed med mange andre dioxider krystalliserer dette stof i den rutile krystalstruktur med 3 koordinatoxid- og oktaedriske metalcentre. Dette stof er karakteristisk ikke-støkiometrisk, fordi det mangler ilt. Desuden har vi i organiske syntesereaktioner brug for dette stof i en frisklavet tilstand. Krystalstrukturen af denne forbindelse har en meget åben struktur bestående af kanaler, der rummer metalatomer, herunder sølv og barium.
Hvad er forskellen mellem manganoxid og mangandioxid?
Manganoxid og mangandioxid er vigtige uorganiske forbindelser dannet ved oxidation af mangan-kemiske elementer. Den vigtigste forskel mellem manganoxid og mangandioxid er, at manganoxid fremstår som grønne krystaller, mens mangandioxid fremstår som brunt eller sort fast stof. I manganoxid er mangans oxidationstilstand +2, mens mangans oxidationstilstand i mangandioxid er +4. Desuden har manganoxid en tetragonal krystalstruktur, mens mangandioxid har en halitkrystalstruktur.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem manganoxid og mangandioxid i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Manganoxid vs Mangandioxid
Manganoxid og mangandioxid er oxider af mangan. Imidlertid bruges udtrykket manganoxid nogle gange som et fællesnavn for at henvise til alle oxider og hydroxider lavet af mangan kemiske elementer. Den vigtigste forskel mellem manganoxid og mangandioxid er, at manganoxid fremstår som grønne krystaller, hvorimod mangandioxid fremstår som brunt eller sort fast stof.
