Hvad er forskellen mellem ethylnitrit og nitroethan

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem ethylnitrit og nitroethan er, at i ethylnitrit er et oxygenatom bundet til et carbonatom, og det andet oxygenatom er bundet til et nitrogenatom, hvorimod begge oxygenatomer i nitroethan er bundet til nitrogenatomet.

Ethylnitrit og nitroethan har samme kemiske formel: C₂H₅NO_{2. De er funktionelle isomerer. Men der er flere forskelle mellem ethylnitrit og nitroethan.}

Hvad er ethylnitrit?

Ethylnitrit er en type alkylnitrit med den kemiske formel C₂H₅NO_{2. Det kan fremstilles af ethanol. Molmassen af denne forbindelse er 75,067 g/mol. Det er dårligt opløseligt i vand, og dets kogepunkt er 17 grader Celsius.}

Figur 01: Ethylnitrits kemiske struktur

Vi kan bruge ethylnitrit som et reagens med butanon for at give dimethylglyoxim som slutprodukt. Denne forbindelse er hovedingrediensen i et traditionelt ethanolbaseret middel (mod forkølelse og hoste) ved navn Witdulsies, som har en sydafrikansk oprindelse, og det er et middel mod forkølelse og influenza. I Sydafrika sælges det endda på apoteker. Det har dog været forbudt at blive solgt i håndkøb i USA (i USA er det kendt som sød nitrit, sød spiritus eller nitrit) siden 1980. Dette skyldes, at det er forbundet med dødelig methæmoglobinæmi.

Hvad er nitroethan?

Nitroethane er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₂H₅NO_{2, som på mange måder ligner nitromethan. Molmassen af denne forbindelse er 75,067 g/mol. Nitroethan forekommer som en olieagtig væske ved standardtemperatur- og trykbetingelser. Men ren nitroethan er farveløs og har en frugtagtig lugt. Det er let vandopløseligt, og det har et meget lavt smeltepunkt (-90 grader Celsius) og et højt kogepunkt (112 grader Celsius).}

Figur 02: Nitroethans kemiske struktur

Når vi overvejer fremstilling af nitroethan, kan vi fremstille det industrielt ved at behandle propan med salpetersyre ved omkring 350-450 grader Celsius. Dette er en eksoterm reaktion. Det giver 4 vigtige nitroalkaner: nitromethan, nitroethan, 1-nitropropan og 2-nitropropan. Desuden involverer denne reaktion frie radikaler, herunder radikalet CH₃CH₂CH_{2O. Dette radikal dannes via hæmolyse af den tilsvarende nitritester. Dette er et alkoxyradikal, der er modtageligt for C-C-fragmenteringsreaktioner. Dette forklarer dannelsen af blandingen af produkter.}

Der er mange vigtige anvendelser af nitroethan, herunder omdannelse til andre produkter under Henry-reaktionen, kondensering for at give oxazolin, som et brændstoftilsætningsstof og som en forløber for raketdrivmidler osv.

Hvad er forskellen mellem ethylnitrit og nitroethan?

Nøgleforskellen mellem ethylnitrit og nitroethan er, at i ethylnitrit er det ene oxygenatom bundet til et carbonatom, mens det andet oxygenatom er bundet til et nitrogenatom, hvorimod begge oxygenatomer i nitroethan er bundet til nitrogenatomet. Derudover fremstår ethylnitrit som en klar farveløs til gul væske, mens nitroethan er en olieagtig væske.

Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem ethylnitrit og nitroethan i tabelform til sammenligning side om side.

Opsummering – Ethylnitrit vs nitroethan

Ethylnitrit og nitroethan er to kemiske forbindelser med samme kemiske formel. Men den vigtigste forskel mellem ethylnitrit og nitroethan er deres kemiske struktur; ethylnitrit har et oxygenatom bundet til et carbonatom og et oxygenatom bundet til et nitrogenatom, men nitroethan har begge oxygenatomer bundet til et nitrogenatom.