Nøgleforskellen mellem glycol og glyoxal er, at glycol er enhver alifatisk diol, hvorimod glyoxal er dialdehydethanedialet afledt af ethylenglycol.
Selvom udtrykkene glycol og glyoxal lyder ens, er de to forskellige typer kemiske forbindelser med forskellige kemiske strukturer og egenskaber.
Hvad er glycol?
En glykol er en alkohol med to OH-grupper knyttet til tilstødende carbonatomer. Den vigtigste glykol er 1,2-ethandiol, som er en sød, farveløs og tyktflydende væske. Dette er den enkleste glycol i denne gruppe, og den er almindeligvis kendt som ethylenglycol. Derfor bruges udtrykket glycol ofte til at navngive denne forbindelse som en almindelig betegnelse.
Glykoler, specifikt ethylenglycol, bruges ofte som frostvæske i biler, bremsevæske, HVAC-systemer og i nogle menneskeskabte fibre. Ethylenglycol er en alkohol med den kemiske formel C2H6O2. IUPAC-navnet på denne forbindelse er ethan-1,2-diol. Ved stuetemperatur og tryk er det en farveløs, lugtfri væske, der smager sødt og tyktflydende. Denne væske er moderat giftig. Den molære masse af ethylenglycol er 62 g/mol. Smeltepunktet for denne væske er -12,9°C, og kogepunktet er 197,3°C. Ethylenglycol er blandbar med vand, fordi den har -OH-grupper, der er i stand til at danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Struktur af ethylenglycol
Der er to måder at fremstille ethylenglycol på: produktion i industriel skala og biologisk vej. Ved produktion i industriel skala fremstilles ethylenglycol af ethylen. Ethylen omdannes til ethylenoxid, som derefter omdannes til ethylenglycol via reaktionen mellem ethylenoxid og vand. Denne reaktion katalyseres af syrer eller baser. Hvis reaktionen udføres i et medium med neutral pH, bør reaktionsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske vej til fremstilling af ethylenglycol er via nedbrydning af polyethylen af tarmbakterier fra larven fra den store voksmøl.
Hvad er Glyoxal?
Glyoxal er en organisk forbindelse med den kemiske formel OCHCHO. Det kan identificeres som det mindste dialdehyd med to aldehydgrupper. Dette stof forekommer som et hvidt krystallinsk fast stof ved lave temperaturer. Det vises i gul farve ved temperaturer nær smeltepunktet. Dampen af dette stof er grønfarvet.
Figur 02: Glyoxals kemiske struktur
Det er typisk svært at finde ren glyoxal, fordi den norm alt håndteres som en 40 % vandig opløsning. Derfor er der en række hydrater af glyoxal, der også kan omfatte oligomerer. Ofte opfører de hydrerede oligomerer sig svarende til glyoxal. Industrielt fremstilles glyoxal som en forløber for mange andre produkter.
Figur 03: Industriel fremstilling af glyoxal
Når man overvejede produktionsprocessen af glyoxal, blev den først fremstillet af den tysk-britiske kemiker Heinrich Debus gennem reaktionen mellem ethanol og salpetersyre. Men i moderne metoder fremstilles dette stof kommercielt ud fra gasfaseoxidation af ethylenglycol i nærværelse af sølv- eller kobberkatalysator eller ved væskefaseoxidation af acetaldehyd med salpetersyre.
Hvad er forskellen mellem glycol og glyoxal?
Glykol og glyoxal er organiske forbindelser, der er meget vigtige i de organiske kemiske processer. Den vigtigste forskel mellem glycol og glyoxal er, at glycol er enhver alifatisk diol, hvorimod glyoxal er dialdehydethanedialet afledt af ethylenglycol.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem glykol og glyoxal i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Glycol vs Glyoxal
Glykol er en alkohol med to OH-grupper knyttet til tilstødende carbonatomer. Hvorimod glyoxal kan beskrives som en organisk forbindelse med den kemiske formel OCHCHO. Den vigtigste forskel mellem glycol og glyoxal er, at glycol er enhver alifatisk diol, hvorimod glyoxal er dialdehydethanedialet afledt af ethylenglycol.
