Nøgleforskellen mellem CO og Co er, at CO er en uorganisk forbindelse bestående af kulstof- og oxygenatomer, hvorimod Co er metallet ved navn Cob alt.
CO og Co er to forskellige kemiske stoffer. CO er en farveløs, lugtfri og smagløs, brændbar gas, der består af et kulstofatom og et oxygenatom pr. molekyle. Kobolt er et kemisk grundstof med det kemiske symbol Co og atomnummer 27.
Hvad er CO?
CO er den kemiske formel for kulilte. Det er en farveløs, lugtfri, smagløs, brændbar gas, der består af et kulstofatom og et oxygenatom pr. molekyle. Kuliltegas er lidt mindre tæt end luft. I høje koncentrationer er kulilte giftigt for dyr, der bruger hæmoglobin som iltbærer i blodet. Desuden er denne gas også kendt som kuloxid, kul(II)oxid, røggas og monoxid.
Figur 01: Ball-and-stick-model af kulilte
Når man betragter den kemiske struktur af carbonmonoxid, er der et carbonatom bundet til et oxygenatom gennem en tredobbeltbinding, der indeholder to pi-bindinger og en sigmabinding. Vi kan identificere carbonmonoxid som det simpleste oxocarbon, og det er isoelektronisk med andre tredobbelte diatomiske arter med ti valenselektroner, f.eks. cyanidion.
Vi kan fremstille carbonmonoxid ved hjælp af delvis oxidation af carbonholdige forbindelser såsom carbondioxid. En anden vigtig kilde er kulgas. Jernsmeltning producerer også denne giftige gas som et biprodukt.
Hvad er Co?
Udtrykket Co henviser til koboltmetal. Kobolt er et kemisk grundstof med det kemiske symbol Co og atomnummer 27. Det er et metal og et d-blok grundstof i det periodiske system. Kobolt er i gruppe 9 og periode 4. Desuden kan vi klassificere det som et overgangsmetal. Kobolt forekommer ikke som et individuelt metal på jordskorpen; i stedet eksisterer kobolt i kombination med andre grundstoffer. Vi kan dog fremstille det frie grundstof ved hjælp af smelteprocessen. Kobolt er et hårdt, skinnende blågrå metal.
Figur 01: Kobolt
Kobolts atommasse er 58,93 amu. Vi kan give elektronkonfigurationen af koboltmetal som [Ar] 3d7 4s2. Ved standard tryk og temperatur er den i fast tilstand. Smeltepunktet og kogepunktet er henholdsvis 1495 °C og 2927 °C. De mest almindelige oxidationstilstande for kobolt er +2, +3 og +4. Dens krystalstruktur er en sekskantet tætpakket struktur.
Desuden er kobolt et ferromagnetisk materiale. Det betyder, at den er meget tiltrukket af magneter. Den specifikke vægt af dette metal er 8,9, hvilket er en meget høj værdi. Halogener og svovl kan angribe dette metal. Det er dog et svagt reducerende metal. Vi kan beskytte det via oxidation med en passiverende oxidfilm.
Når vi overvejer produktionen af kobolt, kan vi bruge malme af kobolt såsom koboltit, erytrit, glaucodot og skutterudite. Imidlertid opnår producenter ofte dette metal ved at reducere koboltbiprodukterne fra nikkel- og kobberminedrift.
Hvad er forskellen mellem CO og Co?
CO er en farveløs, lugtfri og smagløs, brændbar gas, der består af et kulstofatom og et oxygenatom pr. molekyle. Cob alt er et kemisk element med det kemiske symbol Co og atomnummer 27. Så den vigtigste forskel mellem CO og Co er, at CO er en uorganisk forbindelse bestående af kulstof- og oxygenatomer, hvorimod Co er metallet ved navn Cob alt.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem CO og Co i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – CO vs Co
CO og Co er to forskellige stoffer med forskellige kemiske og fysiske egenskaber. Den vigtigste forskel mellem CO og Co er, at CO er en uorganisk forbindelse bestående af kulstof- og oxygenatomer, hvorimod Co er metallet ved navn Cob alt.
