Nøgleforskellen mellem bufferopløsning og s althydrolyse er, at bufferopløsninger er opløsninger, der til en vis grad kan modstå enhver ændring af deres pH-værdi, hvorimod s althydrolyse er en kemisk reaktion, der kan ændre pH-værdien af en opløsning.
En buffer er en vandig opløsning, der har tendens til at modstå ændringen i pH. S althydrolyse er en reaktion, hvor en af ionerne fra et s alt reagerer med vand og danner enten en sur eller basisk opløsning.
Hvad er bufferløsning?
En buffer er en vandig opløsning, der har tendens til at modstå ændringen i pH. Denne opløsning indeholder en blanding af en svag syre og dens konjugerede base eller omvendt. pH-værdien af disse opløsninger ændres en smule ved tilsætning af enten en stærk syre eller en stærk base.
Den svage syre (eller base) og dens konjugerede base (eller konjugerede syre) er i ligevægt med hinanden. Hvis vi tilføjer noget stærk syre til dette system, skifter ligevægten mod syren, og den danner mere syre ved hjælp af de hydrogenioner, der frigives fra den tilsatte stærke syre. Selvom vi forventer en stigning i hydrogenionerne ved tilsætning af den stærke syre, stiger den ikke så meget. Tilsvarende, hvis vi tilføjer en stærk base, falder hydrogenionkoncentrationen med mindre end den forventede mængde for den tilsatte mængde alkali. Vi kan måle denne modstand mod pH-ændringer som bufferkapacitet. Bufferkapaciteten måler en buffers modstand mod pH-ændring ved tilsætning af OH– ioner (en base).
Figur 01: Bufferkapacitet
Når man overvejer anvendelsen af buffere, er disse opløsninger nødvendige for at holde den korrekte pH-værdi for enzymatisk aktivitet i organismer. Desuden bruges disse i industrier i fermenteringsprocesserne, ved indstilling af de korrekte betingelser for farvestoffer, i kemisk analyse, kalibrering af pH-målere osv.
Hvad er s althydrolyse?
S althydrolyse kan beskrives som en reaktion med en af ionerne fra et s alt, der reagerer med vand og danner enten en sur eller basisk opløsning. Hvis et bestemt s alt dannes ud fra neutraliseringsreaktionen mellem en svag syre og en stærk base, vil det altid producere s altopløsninger, der er basiske, når det gennemgår s althydrolyse. På den anden side, hvis et bestemt s alt dannes fra neutraliseringsreaktionen mellem en stærk syre og en svag base, vil det altid producere basiske s altopløsninger ved s althydrolyse. Tilsvarende, hvis der sker en neutralisering mellem en stærk syre og en stærk base, vil den resulterende s altopløsning have pH 7 (neutral opløsning) ved s althydrolyse. Det betyder, at neutrale s altopløsninger ikke undergår s althydrolyse.
Figur 02: Elektrolyse: S althydrolyse ved hjælp af elektrisk strøm
S althydrolysereaktionen kan beskrives som en omvendt neutralisering. Hvis vi tilføjer et s alt til vandet, har kationen, anionen eller begge ioner af s altet en tendens til at reagere med vand, hvilket resulterer i enten en basisk eller en sur opløsning ved hydrolyseprocessen.
Hvad er forskellen mellem bufferopløsning og s althydrolyse?
Bufferopløsninger og s althydrolyse er vigtige udtryk i uorganisk og analytisk kemi. Den vigtigste forskel mellem bufferopløsning og s althydrolyse er, at bufferopløsninger er opløsninger, der til en vis grad kan modstå enhver ændring af deres pH-værdi, hvorimod s althydrolyse er en kemisk reaktion, der kan ændre pH-værdien af en opløsning.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem bufferopløsning og s althydrolyse i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Bufferopløsning vs s althydrolyse
En buffer er en vandig opløsning, der har tendens til at modstå ændringen i pH. S althydrolyse er en reaktion med en af ionerne fra et s alt, der reagerer med vand og danner enten en sur eller basisk opløsning. Den vigtigste forskel mellem bufferopløsning og s althydrolyse er, at bufferopløsninger er opløsninger, der til en vis grad kan modstå enhver ændring af deres pH-værdi, hvorimod s althydrolyse er en kemisk reaktion, der kan ændre pH-værdien af en opløsning.
