Nøgleforskellen mellem blynitrat og zinknitrat er, at blynitrat reagerer med ammoniumhydroxid og danner et hvidt bundfald, der ikke er opløseligt i overskydende ammoniumhydroxidopløsning, hvorimod zinknitrat reagerer med ammoniumhydroxid og danner et hvidt bundfald, der er opløseligt i overskydende ammoniumhydroxidopløsning.
Blynitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Pb(NO3)2, mens zinknitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Zn(NO3)2.
Hvad er blynitrat?
Blynitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Pb(NO3)2. Almindeligvis eksisterer det som en farveløs krystal eller et hvidt pulver. Det nedbrydes ved høje temperaturer. Typisk er denne forbindelse giftig, og vi skal håndtere den med forsigtighed for at forhindre dens indånding, indtagelse og hudkontakt.
Vi kan producere blynitratforbindelser gennem reaktionen mellem blyoxid og koncentreret salpetersyre. Vi kan også forberede det fra fordampningen af opløsningen, der opnås ved reaktion af metallisk bly med fortyndet salpetersyre. Desuden kan der dannes krystaller af blynitrat i behandlingen af bly-bismuth-affald fra blyraffinaderier.
Figur 01: Atomarrangementet af blynitratforbindelse
Blynitrat har norm alt en tendens til at nedbrydes ved opvarmning. Dette er nyttigt i pyroteknik. Desuden er det vandopløseligt og opløses også i fortyndet salpetersyre. Hvis vi tilsætter alkaliske forbindelser til opløsningen, dannes basiske nitrater. Vi kan bruge blynitratforbindelse til fremstilling af koordinationskomplekser. I disse komplekser er blyionen en hård acceptor og kan danne stærke komplekser ved at kombinere med nitrogen- og oxygenelektrondonerende ligander. For eksempel. kombination af blynitrat og pentaethylenglycol i nærvær af acetonitril og methanol danner [Pb(NO3)2(EO5)] ved fordampning.
Der er få anvendelser af blynitrat, herunder dets anvendelse som varmestabilisator i nylonpolyestere i form af en belægning til fototermografisk papir og i rodenticider, i guldcyanideringsprocessen til udvaskningsformål og til fremstilling af isothiocyanater fra dithiocarbamater.
Hvad er zinknitrat?
Zinknitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Zn(NO3)2. Det er et hvidt krystallinsk s alt, der er meget udflydende. Typisk kan vi finde det i hexahydratiseret form. Desuden er dette stof opløseligt i både vand og alkohol.
Figur 02: Den kemiske struktur af zinknitrat
Vi kan producere zinknitrat ved at opløse zink i salpetersyre. Denne reaktion afhænger dog af koncentrationen. Reaktionen i koncentreret syre danner også ammoniumnitrat. Hvis vi opvarmer zinknitratforbindelsen, kan den desuden undergå termisk nedbrydning for at danne zinkoxid, nitrogendioxid og oxygen.
Der er nogle få anvendelser af zinknitrat, herunder dets anvendelse til syntese af koordinationspolymerer, produktion af forskellige ZnO-baserede forbindelser, som bejdsemiddel ved farvning osv.
Hvad er forskellen mellem blynitrat og zinknitrat?
Blynitrat og zinknitrat er uorganiske forbindelser med vigtige anvendelser i industrier. Den vigtigste forskel mellem blynitrat og zinknitrat er dets reaktion med ammoniumhydroxid. Blynitrat reagerer med ammoniumhydroxid og danner et hvidt bundfald, der ikke er opløseligt i overskydende ammoniumhydroxidopløsning, hvorimod zinknitrat reagerer med ammoniumhydroxid og danner et hvidt bundfald, der er opløseligt i overskydende ammoniumhydroxidopløsning.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem blynitrat og zinknitrat i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – blynitrat vs zinknitrat
Blynitrat og zinknitrat er nitrater af henholdsvis bly og zinkkationer. Den vigtigste forskel mellem blynitrat og zinknitrat er, at blynitrat reagerer med ammoniumhydroxid og danner et hvidt bundfald, der ikke er opløseligt i overskydende ammoniumhydroxidopløsning, hvorimod zinknitrat reagerer med ammoniumhydroxid og danner et hvidt bundfald, der er opløseligt i overskydende ammoniumhydroxidopløsning.
