Den nøgleforskel mellem lithiumcarbonat og lithiumhydroxid er, at lithiumcarbonat indeholder en carbonatanion forbundet med to lithiumkationer, mens lithiumhydroxid indeholder en lithiumkation forbundet med en hydroxidanion.
Både lithiumcarbonat og lithiumhydroxid er nyttige til fremstilling af katodemateriale til lithium-ion-batterier. Der er dog få forskelle mellem disse to stoffer.
Hvad er lithiumkarbonat?
Lithiumcarbonat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Li2CO3. Det er lithiums altet af kulsyre. Det fremstår som et hvidt pulver, der er lugtfrit. Det har mange anvendelser i behandlingen af metaloxider og er også nyttigt som lægemiddel til behandling af humørsygdomme. For eksempel er det et af de vigtigste lægemidler, der bruges til behandling af bipolar lidelse.
Figur 01: Krystalstrukturen af lithiumkarbonat
I industrielle applikationer er lithiumcarbonat meget vigtigt som en forløber for forbindelser, vi bruger til fremstilling af lithium-ion-batterier. Ydermere er glas, der er fremstillet af lithiumkarbonat, meget vigtige i ovntøjsproduktion. Vi kan finde denne forbindelse som en almindelig ingrediens i både lav-brand og høj-brand keramisk glasur. Det kan danne lavtsmeltende flusmidler sammen med silica og andre materialer. Desuden forårsager lithiumcarbonats alkaliske egenskaber ændringen af tilstanden af metaloxidfarvestoffer i glasuren. For eksempel. rødt jernoxid. Derudover har cement en tendens til at hærde hurtigere, når den fremstilles med lithiumcarbonat.
Hvad er lithiumhydroxid?
Lithiumhydroxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel LiOH. Der er to former; de er den hydrerede form og den vandfri form. Antallet af vandmolekyler i den hydrerede form kan variere. Både hydrerede og vandfrie former er hygroskopiske faste stoffer, der er opløselige i vand og let opløselige i ethanol. Desuden er begge disse former kommercielt tilgængelige til forskellige anvendelser. Vi kan klassificere det som en stærk base. Det er dog det svageste alkalimetalhydroxid, der er kendt indtil nu.
Figur 02: Krystalstrukturen af lithiumhydroxid
Hårde sten-spodumen er råstoffet, der bruges til fremstilling af lithiumhydroxid. Denne forbindelse har sit lithiumindhold udtrykt som en procentdel af lithiumoxid. Ofte sker produktionen af lithiumhydroxid ved hjælp af metatesereaktioner ved hjælp af calciumhydroxid. Som en alternativ rute kan vi bruge lithiumsulfat.
Der er mange vigtige anvendelser af lithiumhydroxid, herunder fremstilling af lithium-ion-batterier, som fedtfortykningsmiddel, i systemer til rensning af åndedrætsgas til rumfartøjer, som mellemprodukter til produktion af andre lithiumholdige forbindelser, i produktion af keramik til alkalisering osv.
Hvad er forskellen mellem lithiumcarbonat og lithiumhydroxid?
Både lithiumcarbonat og lithiumhydroxid er nyttige til fremstilling af katodemateriale til lithium-ion-batterier. Der er dog få forskelle mellem lithiumcarbonat og lithiumhydroxid. Blandt dem er den vigtigste forskel mellem lithiumcarbonat og lithiumhydroxid, at lithiumcarbonat indeholder en carbonatanion forbundet med to lithiumkationer, mens lithiumhydroxid indeholder en lithiumkation forbundet med en hydroxidanion. Derudover er lithiumcarbonat billigere end lithiumhydroxid.
Oversigt – Lithiumcarbonat vs Lithiumhydroxid
Lithiumcarbonat og lithiumhydroxid er vigtige uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem lithiumcarbonat og lithiumhydroxid er, at lithiumcarbonat indeholder en carbonatanion forbundet med to lithiumkationer, mens lithiumhydroxid indeholder en lithiumkation forbundet med en hydroxidanion. Derudover er lithiumcarbonat billigere end lithiumhydroxid.
