Nøgleforskellen mellem kaliumchlorat og kaliumperchlorat er, at kaliumchlorat er meget reaktivt sammenlignet med kaliumperchlorat.
Kaliumchlorat og kaliumperchlorat er ioniske forbindelser, vi kan beskrive som uorganiske s altforbindelser. Disse forbindelser består af kaliumioner, chloridatomer og oxygenatomer.
Hvad er kaliumchlorat?
Kaliumchlorat er en ionforbindelse med den kemiske formel KClO3. Denne forbindelse fremstår som et hvidt krystallinsk stof, når det er i ren form. I industrielle applikationer er dette den næstmest almindelige chloratforbindelse, efter dens betydning, efter natriumchlorat. Kaliumchlorat er velkendt som et stærkt oxidationsmiddel. Den mest almindelige anvendelse er fremstilling af sikkerhedstændstikker. Denne forbindelse er imidlertid blevet erstattet af andre alternative forbindelser i mange andre anvendelser, fordi den for det meste er forældet.
Figur 01: Kaliumchlorat
De almindelige anvendelser af kaliumchlorat omfatter produktion af fyrværkeri, drivmidler, sprængstoffer, klargøring af ilt til laboratoriebrug og kemiske iltgeneratorer. Det bruges også som desinfektionsmiddel til mundskyl og som herbicid i landbruget.
Den industrielle produktion af kaliumchlorat involverer s altmetatesereaktionen, som omfatter natriumchlorat og kaliumchlorid. Den lave opløselighed af kaliumchlorat i vand hjælper i denne reaktion. Nogle gange bruges den direkte elektrolyse af KCl også til denne produktion.
Kaliumchlorat er typisk en farlig forbindelse, som vi skal håndtere med forsigtighed. Det har en tendens til at reagere kraftigt og nogle gange endda spontant til at antænde eller eksplodere ved blanding med nogle brændbare materialer.
Hvad er kaliumperklorat?
Kaliumperchlorat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KClO4. Det er et uorganisk s alt. I lighed med andre perchlorater er kaliumperchlorat også et stærkt oxidationsmiddel. Men det har en tendens til at reagere meget langsomt med organiske stoffer. Denne forbindelse fremstår som et farveløst, krystallinsk fast stof.
Figur 02: Kaliumperkloratkrystal
Vi kan fremstille kaliumperchlorat industrielt ved at behandle en vandig opløsning af natriumperchlorat med kaliumchlorid. Det er en enkelt-trins udfældningsreaktion. Det udnytter denne forbindelses lave opløselighed - det vil sige en meget lav opløselighed sammenlignet med natriumperchlorat. Desuden kan vi producere denne forbindelse alternativt ved at boble klorgas gennem en opløsning af kaliumchlorat og kaliumhydroxid.
Anvendelsen af kaliumperklorat omfatter brug i fyrværkeri, ammunitionslaghætter, eksplosive primere og forskellige drivmidler, flashsammensætninger, stjerner og stjernekastere. Det blev også brugt som et fast raketdrivmiddel i fortiden. Men denne applikation blev erstattet af ammoniumperchlorat.
Hvad er forskellen mellem kaliumchlorat og kaliumperchlorat?
Kaliumchlorat og kaliumperchlorat er ioniske, uorganiske forbindelser. Den kemiske formel for kaliumchlorat er KClO3, mens den kemiske formel for kaliumperchlorat er KClO4. Den vigtigste forskel mellem kaliumchlorat og kaliumperchlorat er, at kaliumchlorat er meget reaktivt sammenlignet med kaliumperchlorat. Desuden involverer produktion af kaliumchlorat i industriel målestok s altmetatesereaktionen, som omfatter natriumchlorat og kaliumchlorid, mens industriel produktion af kaliumperchlorat involverer behandling af en vandig opløsning af natriumperchlorat med kaliumchlorid.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem kaliumchlorat og kaliumperchlorat i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Kaliumchlorat vs Kaliumperchlorat
Kaliumchlorat og kaliumperchlorat er ioniske, uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem kaliumchlorat og kaliumperchlorat er, at kaliumchlorat er meget reaktivt sammenlignet med kaliumperchlorat.
