Nøgleforskellen mellem kritisk konstant og Van der Waals konstant er, at kritisk konstant refererer til temperatur-, tryk- og massefyldeværdierne for et stof ved et kritisk punkt, hvorimod Van der Waals konstanter giver temperatur, tryk og massefylde værdier for et stof på ethvert tidspunkt.
Den eneste forskel mellem kritisk konstant og Van der Waals konstantværdier er det punkt, hvor værdierne beregnes. Derfor kan vi udlede kritiske konstantværdier ved at bruge Van der Waals konstante værdier ved at bruge de kritiske punktværdier i Van der Waals ligning.
Hvad er kritisk konstant?
Kritisk konstant er den kritiske temperatur, kritiske tryk eller kritiske massefylde af ethvert stof. Dette udtryk tages norm alt som et substantiv i flertal, fordi det kan henvise til tre forhold (temperatur, tryk eller tæthed) på samme punkt. Vi kan forkorte kritisk temperatur som Tc, kritisk tryk som Pc og kritisk tæthed som Vc. Desuden kan vi beregne kritiske konstanter ved hjælp af værdierne af Van der Waals konstanter.
Figur 01: Fasediagram
Kritiske konstantværdier er typisk givet for det kritiske punkt for et stof. Et stofs kritiske punkt er endepunktet for faseligevægtskurven for det pågældende stof. En faseligevægtskurve eller et fasediagram er grafen over tryk versus temperatur, hvor stoffets faseændringer er vist. Dette viser de temperaturer og tryk, hvorved stoffet eksisterer som fast stof, væske eller gas. Det kritiske punkt er den temperatur og det tryk, ved hvilke væske- og dampfaserne eksisterer side om side.
Hvad er Van Der Waals Constant?
Van der Waals-konstanter er de konstantværdier, vi bruger i Van der Waals-ligningen. Van der Waal-ligningen er den modificerede version af den ideelle gaslov. Denne ligning kan bruges til ideelle gasser såvel som for rigtige gasser. Den ideelle gaslov kan ikke bruges til rigtige gasser, fordi volumenet af gasmolekyler er betydeligt sammenlignet med volumenet af den rigtige gas, og der er tiltrækningskræfter mellem rigtige gasmolekyler (ideelle gasmolekyler har et ubetydeligt volumen sammenlignet med det totale volumen, og der er ingen tiltrækningskræfter mellem gasmolekyler).
Figur 02: Van Der Waals-ligning
Her er "a" en konstant, der afhænger af typen af gas, og "b" er også en konstant, der giver volumen pr. mol gas (optaget af gasmolekylerne). Disse bruges som korrektioner af den ideelle lovligning.
Vumfanget af et rigtigt gasmolekyle er ikke ubetydeligt (i modsætning til i ideelle gasser). Derfor udføres lydstyrkekorrektionen. (V-b) er lydstyrkekorrektionen. Dette giver det faktiske volumen, der er tilgængeligt for gasmolekylet at bevæge sig (faktisk volumen=samlet volumen – effektivt volumen).
En gass tryk er det tryk, som et gasmolekyle udøver på beholderens væg. Da der er tiltrækningskræfter mellem rigtige gasmolekyler, er trykket forskelligt fra ideel adfærd. Derefter skal der foretages en trykkorrektion. (P + a{n/V}2) er trykkorrektionen. (Ideelt tryk=observeret tryk + trykkorrektion).
Hvad er forskellen mellem Critical Constant og Van Der Waals Constant?
Kritisk konstant og Van der Waal konstant er udtryk, der er lidt forskellige fra hinanden. Nøgleforskellen mellem kritisk konstant og Van der Waals konstant er, at den kritiske konstant refererer til temperatur-, tryk- og tæthedsværdierne for et stof på det kritiske punkt, hvorimod Van der Waals konstanterne giver temperatur-, tryk- og tæthedsværdierne for et stof på ethvert tidspunkt.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem kritisk konstant og Van der Waals konstant.
Opsummering – Critical Constant vs Van Der Waals Constant
Kritisk konstant og Van der Waal konstant er udtryk, der er lidt forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem kritisk konstant og Van der Waals konstant er, at udtrykket kritisk konstant refererer til temperatur-, tryk- og tæthedsværdierne for et stof på det kritiske punkt, hvorimod Van der Waals-konstanterne giver temperatur-, tryk- og tæthedsværdierne for et stof på ethvert tidspunkt.
