Nøgleforskellen mellem tredobbelt punkt og eutektisk punkt er, at ved det tredobbelte punkt eksisterer tre faser af et stof i ligevægt, hvorimod en bestemt eutektisk blanding fryser eller smelter ved det eutektiske punkt.
Ændring af temperatur og tryk i et kemisk system kan ændre den fysiske tilstand eller fase af det pågældende system, fordi komponenterne i det system har særlige smelte- og kogepunkter, hvor faseændringerne finder sted mellem fast, flydende og gas faser.
Hvad er Triple Point?
Tredobbeltpunktet er den temperatur og det tryk, ved hvilke faste, flydende og dampfaser af et bestemt stof eksisterer side om side i ligevægt. Den beskriver en specifik termodynamisk tilstand af stof. Nogle gange kan det tredobbelte punkt involvere mere end én fast fase, når der findes polymorfer af stoffet. I et fasediagram er tredobbeltpunktet det punkt, hvor alle tre grænselinjer mødes med hinanden.
Figur 01: Triple Point
Hvad er Eutectic Point?
Eutektisk punkt er den temperatur og det tryk, hvorved en bestemt væskeblanding omdannes til to faste faser på samme tid ved afkøling af væsken. Et eutektisk system er en homogen blanding af stoffer, der kan smelte eller størkne ved en temperatur, der er lavere end smeltepunktet for bestanddelene i den blanding. Desuden beskriver udtrykket eutektisk temperatur den lavest mulige smeltetemperatur for alle mulige blandingsforhold, der er involveret i dannelsen af blandingen.
Figur 02: Eutektisk punkt
Ved opvarmning af en eutektisk blanding vil gitteret af en komponent i blandingen smelte først ved den eutektiske temperatur. Ved afkøling af det eutektiske system har hver komponent i blandingen imidlertid en tendens til at størkne, hvilket danner gitteret af den komponent ved en bestemt temperatur. Størkning sker, indtil alle materialer bliver faste. Generelt indeholder et eutektisk system to komponenter: ved eutektisk temperatur omdannes væsken til to faste faser på samme tid og ved samme temperatur. Således kan vi betegne denne type reaktion som en trefaset reaktion. Dette er en specifik type fasereaktion; for eksempel størkner en væske og danner alfa- og beta-faste gitter. Her er den flydende fase og den faste fase i ligevægt med hinanden, en termisk ligevægt.
Hvad er forskellen mellem Triple Point og Eutektisk Punkt?
Tredobbeltpunktet er den temperatur og det tryk, ved hvilke faste, flydende og dampfaser af et bestemt stof eksisterer side om side i ligevægt. Udtrykket eutektisk punkt er den temperatur og det tryk, hvorved en bestemt væskeblanding omdannes til to faste faser på samme tid ved afkøling af væsken. Nøgleforskellen mellem tredobbelt punkt og eutektisk punkt er, at ved det tredobbelte punkt eksisterer tre faser af et stof i ligevægt, hvorimod en bestemt eutektisk blanding ved det eutektiske punkt fryser eller smelter. Med andre ord, ved tredobbeltpunktet eksisterer tre faser side om side ved samme temperatur- og trykforhold, hvorimod en væske ved det eutektiske punkt omdannes til to faste faser ved samme temperatur- og trykforhold.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem tredobbelt punkt og eutektisk punkt i tabelform til sammenligning side om side
Oversigt – Triple Point vs Eutectic Point
Kort sagt, det tredobbelte punkt er den temperatur og det tryk, ved hvilke faste, flydende og dampfaser af et bestemt stof eksisterer side om side i ligevægt, mens det eutektiske punkt er den temperatur og det tryk, hvorved en bestemt væskeblanding omdannes til to faste faser på samme tid ved afkøling af væsken. Den vigtigste forskel mellem tredobbelt punkt og eutektisk punkt er, at ved det tredobbelte punkt eksisterer tre faser af et stof i ligevægt, hvorimod ved det eutektiske punkt fryser eller smelter en bestemt eutektisk blanding.
