Nøgleforskellen mellem iodid og triiodid er, at iodid er et enkelt jodatom med en ladning -1, mens triiodid er en kombination af tre jodatomer med en samlet ladning -1.
Jodid og triiodid er to typer anioner af jod. Disse to ioner eksisterer norm alt sammen i vandige opløsninger og har en ligevægt med diiodidanionen.
Hvad er jodid?
Jodid er en anion af jod. Denne anion dannes, når et jodatom får en elektron udefra. Følgelig er det kemiske symbol for iodid I–, og molmassen af denne ion er 126.9 g/mol. Vi kalder de kemiske forbindelser, der består af denne anion, almindeligvis som "iodider". Frem for alt er iodid den største monoatomiske anion, fordi den dannes fra jodatomet, der har en stor atomstørrelse relativt. Desuden danner iodid forholdsvis svage bindinger med modsatte ioner, da det er en stor ion. Af samme årsag er jodid mindre hydrofilt end andre små anioner.
Figur 01: Jodidanion
Det meste af tiden er forbindelser, der indeholder iodidioner, såsom iodids alt, vandopløselige, men ikke så vandopløselige som chlorider og bromider. Derudover kan de vandige opløsninger, der indeholder denne anion, øge opløseligheden af jodmolekyler (I2) bedre end rent vand.
Hvad er Triiodide?
Triiodid er anionen, der indeholder tre jodatomer bundet til hinanden med en negativ ladning -1. Den kemiske formel for denne forbindelse er I3– Det er en af de polyhalogenioner, der dannes gennem kombinationen af vandige opløsninger af iodids alte og jod. I den vandige opløsning danner denne ion en rød-brun farve.
Figur 02: Kemisk struktur af triiodidanion
Udtrykket triiodid bruges til at navngive andre kemiske forbindelser, der indeholder triiodidanionen, som et almindeligt navn. Desuden kan dette udtryk bruges til forbindelser, der indeholder tre iodidcentre, der ikke er bundet til hinanden, men eksisterer som separate iodidioner. For eksempel. Nitrogentriiodid og phosphortriiodid indeholder henholdsvis nitrogen- og fosforcentre, hvor der er tre jodatomer knyttet til hvert center, så vi kan navngive dem som triiodidforbindelser.
Triiodid-anion er lineær. Den er også symmetrisk. Der er tre ækvatoriale ensomme elektronpar på det centrale jodatom i denne anion. I denne anion er I-I-bindingslængden længere end I-I-bindingen i den diatomiske iodforbindelse. Men når triiodidanionen er i ioniske forbindelser, kan denne bindingslængde variere tilsvarende.
Når triiodid-ionen er i lav koncentration i nogle vandige opløsninger, fremstår opløsningen i gul farve. Hvis koncentrationen er høj, fremstår opløsningen i rød-brun farve. Desuden er denne anion ansvarlig for den blå-sorte farve, der opstår, når stivelse reagerer med jodopløsning.
Når man overvejer andre opløsninger, der indeholder triiodidanion, indeholder Lugols jodopløsning og tinktur af jodopløsning en betydelig mængde triiodidanion.
Ligheder mellem jodid og triiodid
- De er anioner af jod.
- Begge er negativt ladede anioner.
Forskellen mellem jodid og triiodid
Jodid og triiodid er to typer anioner af jod. Den vigtigste forskel mellem iodid og triiodid er, at iodid er et enkelt jodatom med en -1 ladning, hvorimod triiodid er en kombination af tre iodatomer med en samlet ladning -1. Mens iodid danner lys orangebrune vandige opløsninger, danner triiodid desuden rødbrune vandige opløsninger ved høje koncentrationer og gule farveopløsninger ved lave koncentrationer.
Den følgende figur opsummerer forskellen mellem iodid og triiodid i tabelform.
Oversigt – Jodid vs Triiodide
Jodid og triiodid er to typer anioner af jod. Den vigtigste forskel mellem iodid og triiodid er, at iodid er et enkelt jodatom med en ladning -1, hvorimod triiodid er en kombination af tre iodatomer med en samlet ladning -1.
