Nøgleforskellen mellem protisk syre og Lewis-syre er, at protiske syrer er protondonorer, hvorimod Lewis-syrer er protonacceptorer.
Protiske syrer er kemiske forbindelser, der kan producere en proton eller en hydroniumion i deres opløsning ved at frigive en proton. En Lewis-syre er en kemisk forbindelse, der kan acceptere et elektronpar fra en elektrondonerende kemisk art.
Hvad er protisk syre?
Protiske syrer er kemiske forbindelser, der kan producere en proton eller en hydroniumion ved at frigive en proton. Denne protonfrigivelse sker, fordi disse syrer kan acceptere et par elektroner fra OH-ion i vand ved at fungere som en Lewis-syre, men den kan ikke producere en hydroniumion eller en proton af sig selv.
Figur 01: Virkning af protiske syrer
Der er tre hovedtyper af protiske syrer som monoprotiske syrer, polyprotiske syrer og diprotiske syrer. Monoprote syrer kan frigive en proton til opløsningen, mens diprotiske syrer kan frigive to protoner. På den anden side kan polyprotiske syrer frigive mere end to protoner. I polyprotiske syrer frigives protonerne i flere trin. Den første proton tabes dog lettere fra syren end den næste proton.
Hvad er Lewis Acid?
En Lewis-syre er en kemisk forbindelse, der kan acceptere et elektronpar fra en elektrondonerende kemisk art. Denne type sur forbindelse indeholder en tom orbital, der er i stand til at acceptere et elektronpar fra en Lewis-base, og danner et Lewis-addukt. I modsætning hertil er Lewis-base en kemisk art med en fyldt orbital bestående af et elektronpar. Dette elektronpar deltager ikke i binding, men det kan danne dativbindinger med Lewis-syrer for at danne et Lewis-addukt.
Figur 02: Dannelse af en Lewis-addukt
Typisk bruges udtrykket Lewis-syre kun med trigonale plane kemiske forbindelser, der indeholder en tom p-orbital. Der kan vi behandle selv komplekse forbindelser som Et3Al2Cl3 som trigonale plane forbindelser, der kan kaldes Lewis-syrer. Bortset fra dannelsen af Lewis-addukter er andre reaktioner, der involverer Lewis-syrer, kendt som syrekatalyserede reaktioner. Nogle gange støder vi på kemiske forbindelser som H2O med både Lewis-syre- og Lewis-baseegenskaber. Dette skyldes, at disse forbindelser enten kan donere eller acceptere elektronpar, afhængigt af den kemiske reaktion, de er involveret i.
Der er forskellige Lewis-syrer. De enkleste Lewis-syrer har en tendens til at reagere let og direkte med Lewis-baser. De mest almindelige Lewis-syrer har en tendens til at gennemgå en kemisk reaktion før dannelsen af adduktet. Nogle eksempler på Lewis-syrer omfatter oniumioner såsom ammoniumion og hydroniumion, metalkationer såsom ferri-ioner, trigonale plane arter såsom BF3, elektronfattige pi-systemer såsom enoner osv. De tre hovedtyper af Lewis-syrer omfatter simple Lewis-syrer, komplekse Lewis-syrer og H+ Lewis-syre. Den mest almindelige anvendelse af Lewis-syrer er Friedel-Crafts-alkyleringen.
Hvad er forskellen mellem protisk syre og Lewis-syre?
Vi kan skelne protiske syrer fra Lewis-syrer gennem virkningen af protonfrigivelse fra syreforbindelsen. Den vigtigste forskel mellem protisk syre og Lewis-syre er, at protiske syrer er protondonorer, hvorimod Lewis-syrer er protonacceptorer.
Den følgende infografik viser forskellen mellem protisk syre og Lewis-syre i tabelform.
Opsummering – Protic Acid vs Lewis Acid
Afslutningsvis adskiller protiske syrer sig fra Lewis-syrer afhængigt af disse forbindelsers evne til at frigive protoner til opløsningen. Den vigtigste forskel mellem protisk syre og Lewis-syre er, at protiske syrer er protondonorer, hvorimod Lewis-syrer er protonacceptorer.
