Forskellen mellem Bronsted og Lewis

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Bronsted vs Lewis

Syrer og baser er to vigtige begreber i kemi. De har modstridende egenskaber. Vi identificerer norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller for at danne H₂, hvilket øger metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer som HCl, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocierede og giver færre mængder protoner. K_{a er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.}

Baser har en glat sæbelignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og s altmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi støder på meget ofte. Baser kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH₃ er delvist dissocierede og giver færre mængder hydroxidioner. K_b er basisdissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. Syrer med en højere pK_{a værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.}

Udover ovenstående egenskaber kan vi identificere syrer og baser baseret på nogle andre egenskaber. Syrer og baser er defineret på flere måder af forskellige videnskabsmænd som Bronsted, Lewis og Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton, og syre som et stof, der kan afgive en proton. Bronsted fremsatte denne teori i 1923. Samtidig præsenterede Thomas Lowry selvstændigt den samme teori. Derfor er denne definition kendt som Bronsted-Lowry-definition.

Lewis

I 1923 fremsatte Lewis sin teori om syrer og baser. Der forklarer han en syre som en art, der accepterer et elektronpar. En Lewis-base er et stof, der kan donere et elektronpar. Så ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke besidder brint, men kan fungere som en syre. For eksempel er BCl₃ en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. Og også molekyler, som ikke har hydroxider, kan fungere som en base. For eksempel er NH_{3 en Lewis-base, fordi den kan donere elektronparret på nitrogen.}

Hvad er forskellen mellem Bronsted og Lewis?

• Bronsted definerer en syre som en protondonor, mens Lewis definerer en syre som en elektronparacceptor.

• Ifølge Bronsted-teorien er en base en protonacceptor. Ifølge Lewis-teorien er en base en elektronpardonor.

• Derfor kan nogle molekyler, som ikke besidder protoner, være syrer ifølge Lewis-teorien.