Nøgleforskellen mellem homolyse og heterolyse er, at homolyse er nedbrydningen af en kemisk forbindelse i to kemisk lige dele, hvorimod heterolyse er nedbrydningen af en kemisk forbindelse i to kemisk forskellige dele.
Vi kan bruge bindingsdissociationsenergier af kemiske forbindelser til at beskrive homolyse- og heterolyseprocesserne. Bindingsdissociationsenergi er et mål for styrken af en kemisk binding. En binding kan dissocieres på en homolytisk måde eller en heterolytisk måde. Bindingsdissociationsenergi er defineret som standardentalpiændringen, når en kemisk binding sp altes via homolyse.
Hvad er homolyse?
Homolyse er sp altningen af en kemisk binding på en måde, så den giver to kemisk lige store dele af den kemiske forbindelse. En kemisk binding (kovalent binding) indeholder to elektroner. I denne form for fission får hvert af fragmenterne en uparret elektron. Når denne bindingsdissociation forekommer i et neutr alt molekyle, der har et lige antal elektroner, danner det to lige store frie radikaler.
Figur 01: Generel homolytisk fissionsmekanisme
Homolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at dissociere en kemisk binding via hæmolyse. Hæmolyse af en kemisk binding er den symmetriske sp altning af de bindingsdannende to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronerne mellem atomerne delt i to halvdele og optages af de to atomer. For eksempel danner den homolytiske sp altning af en sigmabinding to radikaler med én uparret elektron pr. radikal.
Hvad er heterolyse?
Heterolyse er sp altningen af en kemisk binding på en måde, så den giver to kemisk forskellige dele af den kemiske forbindelse. Heterolytisk fission er dissociationen af en kemisk binding og danner to uens fragmenter. En kemisk binding (kovalent binding) indeholder to elektroner. I denne form for fission får det ene fragment begge bindingselektronpar, mens det andet fragment ikke får nogen af bindingselektronerne.
Figur 02: To typer heterolytiske fissioner
Heterolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at kløve en kemisk binding via heterolyse. Heterolyse er sp altningen af en kemisk binding på en asymmetrisk måde. Heterolyse danner kationer og anioner, da bindingselektronparret i heterolyse tages af det elektronegative atom (det omdannes til anionen), mens det andet atom ikke tager nogen elektroner (det danner kationen).
Hvad er forskellen mellem homolyse og heterolyse?
Homolyse og heterolyse er kemiske processer, der er modsatte af hinanden. Den vigtigste forskel mellem homolyse og heterolyse er, at homolyse er nedbrydningen af en kemisk forbindelse i to kemisk lige dele, hvorimod heterolyse er nedbrydningen af en kemisk forbindelse i to kemisk forskellige dele. Desuden bestemmer homolytisk bindingsdissociationsenergi den energi, der kræves for, at homolyse kan forekomme, mens heterolytisk bindingsdissociationsenergi bestemmer den energi, der kræves for, at heterolyse kan finde sted.
Den følgende infografik opsummerer forskellen mellem homolyse og heterolyse i tabelform.
Opsummering – Homolyse vs Heterolyse
Homolyse og heterolyse er kemiske processer, der er modsatte af hinanden. Den vigtigste forskel mellem homolyse og heterolyse er, at homolyse er nedbrydningen af en kemisk forbindelse i to kemisk lige dele, hvorimod heterolyse er nedbrydningen af en kemisk forbindelse i to kemisk forskellige dele.
