Nøgleforskellen mellem gruppe 1- og gruppe 2-elementer er, at alle gruppe 1-elementer har uparrede elektroner i deres yderste orbital, hvorimod gruppe 2-elementer har parrede elektroner i deres yderste orbital.
Gruppe 1 og 2 i det periodiske system indeholder s blokelementer. Det betyder; disse grundstoffer har deres yderste elektroner i s orbital. Gruppe 1 og 2 adskiller sig fra hinanden afhængigt af antallet af elektroner i deres yderste orbital. One s orbital kan kun indeholde to elektroner, fordi det magnetiske kvantetal for denne orbital er 0.
Hvad er gruppe 1-elementer?
Gruppe 1-elementer er kemiske grundstoffer med en uparret elektron i den yderste s orbital. Det er den første kolonne i s-blokken i det periodiske system. Det indeholder hydrogen og alkalimetaller. Medlemmerne af denne gruppe 1 er som følger:
- Hydrogen (H)
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cæsium (Cs)
- Francium (Fr)
Figur 01: Periodisk system med forskellige grupper i forskellige farver
Selvom hydrogen er i denne gruppe på grund af dets elektronkonfiguration, har det karakteristika, der adskiller sig fra alkalimetaller. For eksempel eksisterer brint som en gas, mens andre grundstoffer i denne gruppe er metaller. Disse metaller er alle skinnende, meget reaktive og meget bløde (vi kan nemt skære dem ved hjælp af en simpel kniv).
Generelt viser gruppe 1-elementerne lave tætheder, lave smeltepunkter, lave kogepunkter og har kropscentrerede kubiske krystalstrukturer. Desuden har de tydelige flammefarver, så vi nemt kan skelne dem ved at udsætte en prøve for en bunsenbrænder. Når man går ned i gruppen af alkalimetaller, er der nogle periodiske variationer som angivet nedenfor.
- Atomstørrelsen stiger
- Smeltepunktet og kogepunktet falder på grund af evnen til at danne stærke bindinger ned ad gruppen (når atomet bliver stort, er den dannede binding svag).
- Tætheden stiger.
- Første ioniseringsenergi falder, fordi i store atomer er den yderste elektron løst bundet, og den kan nemt fjernes.
- Elektronegativitet
- Reaktiviteten falder.
- Alkalimetaller har lav elektronaffinitet end andre grundstoffer.
Hvad er gruppe 2-elementer?
Gruppe 2 grundstoffer er kemiske grundstoffer med deres yderste elektronpar i en s orbital. Derfor er deres valenselektroner i form af ns2 Yderligere er denne gruppe den anden kolonne i s-blokken. Vi navngiver dem som jordalkalimetaller. Medlemmerne af denne gruppe er som følger:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Calcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Figur 02: Smeltepunkter for elementer
Disse metalelementer har en tendens til at stabilisere deres elektronkonfiguration ved at fjerne to yderste s-elektroner for at opnå en ædelgaselektronkonfiguration. Derfor har disse elementer tendens til at danne +2 kationer. Disse metaller er mindre reaktive sammenlignet med gruppe 1-elementer. Desuden har disse grundstoffer højere smeltepunkter sammenlignet med gruppe 1 grundstoffer, og deres hydroxider er forholdsvis mindre basiske.
Hvad er forskellen mellem gruppe 1 og gruppe 2 elementer?
Gruppe 1 og 2 adskiller sig fra hinanden afhængigt af antallet af elektroner i deres yderste orbital. Den vigtigste forskel mellem gruppe 1- og gruppe 2-elementer er, at alle gruppe 1-elementer har uparrede elektroner i deres yderste orbital, hvorimod gruppe 2-elementer har parrede elektroner i deres yderste orbital.
Nedenstående infografik viser flere sammenligninger vedrørende forskellen mellem gruppe 1- og gruppe 2-elementer.
Oversigt – gruppe 1 vs gruppe 2 elementer
Gruppe 1 og 2 adskiller sig fra hinanden afhængigt af antallet af elektroner i deres yderste orbital. Den vigtigste forskel mellem gruppe 1- og gruppe 2-elementer er, at alle gruppe 1-elementer har uparrede elektroner i deres yderste orbital, hvorimod gruppe 2-elementer har parrede elektroner i deres yderste orbital.
