Forskellen mellem brom og bromid

Video: Forskellen mellem brom og bromid

Video: Forskellen mellem træhegn af kastanje og træhegn lavet af hassel 2024, November

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem brom og bromid er, at bromid er den reducerede form af brom.

De kemiske grundstoffer i det periodiske system er ikke stabile bortset fra ædelgasserne. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. Ligeledes skal brom også få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen Krypton. Alle metaller reagerer med brom og danner bromider. Brom og bromid har forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af en elektron.

Hvad er brom?

Brom er et kemisk grundstof i det periodiske system, som er betegnet med Br. Det er et halogen (17^th gruppe) i 4^th periode i det periodiske system. Atomnummeret for brom er 35; således har den 35 protoner og 35 elektroner. Dens elektronkonfiguration er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå Krypton ædelgaselektronkonfigurationen, har brom evnen til at tiltrække en elektron. Den har en høj elektronegativitet, som er omkring 2,96 ifølge Pauling-skalaen.}

Broms atomvægt er 79.904 amu. Under stuetemperatur eksisterer det som et diatomisk molekyle (Br_{2). Dette diatomiske molekyle er også en rød-brun farve væske. Brom har et smeltepunkt på 265,8 K og et kogepunkt på 332,0 K.}

Yderligere egenskaber af brom

Blandt alle bromisotoper er Br-79 og Br-81 de mest stabile isotoper. Yderligere er dette kemiske element lidt opløseligt i vand, men godt opløseligt i organiske opløsningsmidler som chloroform. Desuden har den 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidationstilstande.

Broms kemiske reaktivitet ligger mellem klor og jod. Brom er mindre reaktivt end klor, men mere reaktivt end jod. Brom producerer bromidionen ved at optage en elektron. Derfor deltager brom let i dannelsen af ionforbindelser. Faktisk eksisterer brom i naturen som bromids alte i stedet for Br₂

Figur 01: Brom

Brom kan oxidere anionerne af grundstoffer placeret under brom i det periodiske system. Det kan dog ikke oxidere klorid for at give klor. Desuden kan vi producere Br ved at behandle bromidrige s altlage med klorgas. Eller også dannes bromgas ved at behandle HBr med svovlsyre. Brom er meget nyttigt i industri og kemiske laboratorier. Bromidforbindelser er vigtige som benzintilsætningsstoffer, til pesticider og som desinfektionsmiddel ved vandrensning.

Hvad er bromid?

Bromid er den anion, der dannes, når brom abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt grundstof. Vi kan repræsentere det med symbolet Br^{–. Det er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 36 elektroner og 35 protoner.}

Bromids elektronkonfiguration er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Det findes i ioniske forbindelser såsom natriumbromid, calciumbromid og HBr. Det findes også naturligt i vandkilder.}

Hvad er forskellen mellem brom og bromid?

Brom er et kemisk grundstof i det periodiske system, som er betegnet med Br, mens bromid er den anion, der dannes, når brom abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt grundstof. Desuden er den vigtigste forskel mellem brom og bromid, at bromid er den reducerede form for brom. Desuden har bromid 36 elektroner sammenlignet med 35 elektroner brom, men begge har 35 protoner. Derfor har bromid en ladning -1, mens brom er neutral.

Yderligere er brom mere kemisk reaktivt end bromid. En yderligere forskel mellem brom og bromid er også, at bromidet har opnået kryptonelektronkonfigurationen og derfor er mere stabilt end bromatomet.

Forskellen mellem brom og bromid i tabelform

Oversigt – Brom vs Bromid

Brom er et kemisk grundstof i det periodiske system og betegnes med Br. I mellemtiden er bromid den anion, der dannes, når brom abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Ydermere er den vigtigste forskel mellem brom og bromid, at bromid er den reducerede form for brom.