Nøgleforskellen mellem brom og jod er, at brom er i flydende tilstand ved stuetemperatur, mens jod er i fast tilstand.
Brom og jod er grundstoffer i halogenidgruppen eller gruppe 17 i det periodiske system. Derfor har begge disse grundstoffer 7 elektroner i deres yderste elektronskal.
Hvad er brom?
Brom, betegnet med Br, er et halogenid med atomnummer 35. Og ved stuetemperatur er det en brunlig-rød væske. Dens damp er også brunfarvet og har en skarp lugt. Desuden er det det eneste ikke-metal, der er i flydende tilstand ved stuetemperatur. Denne væske har Br2 molekyler. Ydermere er det kemisk mindre reaktivt end klor og fluor, men er mere reaktivt end jod.
Nogle kemiske fakta om brom
- Symbol=Br
- Atomnummer=35
- Atommasse=79.904 amu
- Elektronkonfiguration=[Ar] 3d104s2 4p5
- Position i det periodiske system=gruppe 17, periode 4
- Blok=p-blok
- Fysisk tilstand=en brunlig-rød væske ved stuetemperatur
- Smeltepunkt=-7,2°C
- Kogepunkt=58,8°C
- Elektronegativitet=2,8 (Pauling-skala)
- Oxidationstilstande=7, 5, 4, 3, 1, −1
Figur 1: Brom i et sikret hætteglas
Brom er et naturligt forekommende ikke-metal og er til stede i bromrige s altlageaflejringer i lande som USA og Kina. Elektrolyse er den almindelige metode til udvinding af dette element fra s altlageaflejringer. Brom var det første grundstof udvundet af havvand. Det er dog ikke en populær metode i dag.
Hvad er jod?
Jod (I) er et halogenid med atomnummer 53. Og det er i fast tilstand ved stuetemperatur og -tryk. Desuden er det et ikke-metal i p-blokken i det periodiske system af grundstoffer.
Nogle kemiske fakta om jod
- Symbol=I
- Atomnummer=53
- Atommasse=126.904 amu
- Elektronkonfiguration=[Kr] 4d105s2 5p5
- Position i det periodiske system=gruppe 17, punktum 5
- Blok=p-blok
- Fysisk tilstand=et sort skinnende krystallinsk fast stof ved stuetemperatur
- Smeltepunkt=113,7°C
- Kogepunkt=184,4°C
- Elektronegativitet=2,66 (Pauling-skala)
- Oxidationstilstande=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figur 2: Jodkrystaller
Selv om det er en skinnende sort krystal ved stuetemperatur, danner jod en violet damp, når den koges. Desuden er disse krystaller mindre opløselige i vand, men er meget opløselige i upolære opløsningsmidler såsom hexan.
Jod er tilgængelig i havvand i form af iodidion (I–), men i spormængder. På nuværende tidspunkt er iodmineraler og naturlige s altlageaflejringer den mest almindelige kilde til jod.
Hvad er lighederne mellem brom og jod?
- Både brom og jod er ikke-metaller.
- Også er begge halogener.
- Desuden er begge p-blokelementer også.
- Begge grundstoffer er sammensat af syv valenselektroner.
- Begge har -1 forældede oxidationstilstande.
- De er begge mindre reaktive end klor og fluor.
Hvad er forskellen mellem brom og jod?
Brom vs Jod |
|
| Brom (Br) er et halogenid med atomnummer 35. | Jod (I) er et halogenid med atomnummer 53 |
| Symbol | |
| Br | I |
| Atomic Number | |
| 35 | 53 |
| Atommesse | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronkonfiguration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Position i det periodiske system | |
| Gruppe 17 og periode 4 | Gruppe 17 periode 5 |
| Smeltepunkt | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| kogepunkt | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fysisk tilstand | |
| En væske ved stuetemperatur | Et fast stof ved stuetemperatur |
| Udseende | |
| En mørk brunlig-rød væske | Et sort-skinnende krystallinsk fast stof |
| Vapor | |
| Der brunfarvet damp ved kogning | Danner violet farvedamp ved kogning |
Oversigt – Brom vs Jod
Brom og jod er halogenider; med andre ord, de er kemiske grundstoffer, der findes i gruppe 17 i grundstoffernes periodiske system. Den vigtigste forskel mellem brom og jod er, at brom er en væske ved stuetemperatur, mens jod er et fast stof ved stuetemperatur.
