Nøgleforskellen mellem surt s alt og basisk s alt er, at sure s alte danner en opløsning, der er mindre end pH 7,0, når de opløses i vand, hvorimod basiske s alte danner en opløsning, der er højere end pH 7,0, når de opløses i vand.
Et s alt er en ionisk forbindelse, der indeholder en kation og en anion. Det er en fast forbindelse, der ikke har nogen nettoladning, fordi kationerne og anionerne kombineres med hinanden på en sådan måde, at den elektriske ladning af kationer er afbalanceret med anionernes. Afhængig af ionsammensætningen af et s alt kan egenskaberne og reaktiviteten bestemmes. Derfor kan vi kategorisere et s alt i tre grupper som sure s alte, basiske s alte og neutrale s alte.
Hvad er et surt s alt?
Sure s alte er ioniske forbindelser, der kan danne sure opløsninger ved opløsning i vand. Det betyder; det sure s alt danner en vandig opløsning, der er mindre end pH 7,0. Dette sker enten på grund af tilstedeværelsen af en metalkation, der kan reagere som en Lewis-syre, eller på grund af tilstedeværelsen af hydrolyserbare protoner. Oftest indeholder sure s alte hydrolyserbare protoner. Disse hydrolyserbare protoner kan eksistere i enten kationen eller anionen.
Figur 01: Natriumbisulfit er et surt s alt
Hydrolyserbare protoner i kation
Sure s alte, der indeholder kationer med hydrolyserbare protoner, er hovedsageligt ammoniumioner. Ammoniumioner stammer fra ammoniums alte. Desuden kan disse hydrolyserbare protoner forekomme i organiske forbindelser, der indeholder protonerede amingrupper. For eksempel. ammoniumion, methylammoniumion, ethylammoniumion, aniliniumion osv.
Hydrolyserbare protoner i anion
Sure s alte kan indeholde de hydrolyserbare protoner i anionen. Eksempler omfatter bisulfition, dihydrogencitrat, bioxalation osv. Disse anioner indeholder protoner, der er svagt dissocieret i vand.
Hvad er et basiss alt?
Basiske s alte er ioniske forbindelser, der kan danne basiske opløsninger ved opløsning i vand. Det betyder; disse s alte kan danne en vandig opløsning med en pH højere end 7,0. Generelt kan et basisk s alt deprotonere et vandmolekyle og danne hydroxidioner, der kan forårsage basiciteten i den vandige opløsning.
Figur 02: Natriumsulfid er et basiss alt
Nogle eksempler på basiske s alte omfatter natriumbicarbonat, calciumcarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid og natriumsulfid. Disse s alte kan reagere med vand, hvilket tvinger vandmolekylerne til at fjerne en hydroxidion.
Hvad er forskellen mellem surt s alt og basiss alt?
Nøgleforskellen mellem surt s alt og basisk s alt er, at sure s alte danner en opløsning, der er mindre end pH 7,0, når de opløses i vand, hvorimod basiske s alte danner en opløsning, der er højere end pH 7,0, når de opløses i vand. Ammoniums alte, natriumbisulfit og calciumoxalat er nogle eksempler på sure s alte, mens natriumbicarbonat, calciumcarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid og natriumsulfid er nogle eksempler på basiske s alte.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem surt s alt og basisk s alt.
Opsummering – surt s alt vs basiss alt
Afhængig af ionsammensætningen af et s alt kan egenskaberne og reaktiviteten bestemmes. Derfor kan vi kategorisere et s alt i tre grupper som sure s alte, basiske s alte og neutrale s alte. Den vigtigste forskel mellem surt s alt og basisk s alt er, at sure s alte danner en opløsning, der er mindre end pH 7,0, når de opløses i vand, hvorimod basiske s alte danner en opløsning, der er højere end pH 7,0, når de opløses i vand.
