Nøgleforskellen mellem homogen og heterogen ligevægt er, at i homogen ligevægt er reaktanterne og produkterne i samme fase af stof, mens reaktanterne og produkterne i heterogen ligevægt er i forskellige faser.
Ligevægt er en tilstand, hvor koncentrationerne af reaktanter og produkter forbliver konstante. Der er to typer ligevægt som homogen ligevægt og heterogen ligevægt. Disse to typer adskiller sig fra hinanden afhængigt af stoffasen af reaktanterne og produkterne i ligevægten.
Hvad er homogen ligevægt?
Homogen ligevægt er en tilstand, hvor reaktanterne og produkterne er i samme fase af stof. Norm alt er reaktanterne og produkterne i en enkelt opløsning. Vi kalder denne type reaktionsblanding som en homogen blanding. De kemiske arter, der er i denne blanding, kan være molekyler, ioner eller en kombination af molekyler og ioner. Ydermere inkluderer udtrykket for ligevægtskonstanten for denne type reaktion koncentrationer af alle reaktanter og produkter. For eksempel giver blanding af svovldioxidgas og oxygengas svovltrioxidgas, alle reaktanter og produkter er i gasfasen. Så er reaktionen og ligevægtskonstanten (K) som følger:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Hvad er heterogen ligevægt?
Heterogen ligevægt er en tilstand, hvor reaktanterne og produkterne er i forskellige faser. Der kan faserne være en hvilken som helst kombination af faste, flydende og gasfaser. Men i modsætning til homogene ligevægte, når vi skriver ligevægtskonstanten for heterogen ligevægt, skal vi udelukke koncentrationerne af faste stoffer og rene væsker. For eksempel giver blanding af kulstof i fast form med oxygengas kuliltegas. Så er reaktionen og ligevægtskonstanten (K) som følger:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Hvad er forskellen mellem homogen og heterogen ligevægt?
Ligevægt er en tilstand, hvor koncentrationerne af reaktanter og produkter forbliver konstante. Der er to typer ligevægt som homogen ligevægt og heterogen ligevægt. Den vigtigste forskel mellem homogen og heterogen ligevægt er, at i homogen ligevægt er reaktanterne og produkterne i samme fase af stof, mens reaktanterne og produkterne i heterogen ligevægt er i forskellige faser.
Yderligere, når vi bestemmer ligevægtskonstanten for homogene ligevægte, skal vi inkludere koncentrationer af alle reaktanter og produkter; Men når vi bestemmer de heterogene ligevægte, er vi nødt til at udelukke koncentrationerne af faste stoffer og rene væsker og skal bruge koncentrationerne af andre reaktanter og produkter. Som et eksempel, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)er en homogen ligevægt og O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)er et eksempel på en heterogen ligevægt.
Infografikken nedenfor viser forskellen mellem homogen og heterogen ligevægt.
Opsummering – Homogen vs. Heterogen ligevægt
Ligevægt er en tilstand, hvor koncentrationerne af reaktanter og produkter forbliver konstante. Der er to typer ligevægt som homogen ligevægt og heterogen ligevægt. Den vigtigste forskel mellem homogen og heterogen ligevægt er, at i homogen ligevægt er reaktanterne og produkterne i samme fase af stof, mens reaktanterne og produkterne i heterogen ligevægt er i forskellige faser. Desuden inkluderer ligevægtskonstanten for homogene ligevægte koncentrationer af alle reaktanter og produkter, mens ligevægtskonstanten for heterogene ligevægte skal udelukke koncentrationerne af faste stoffer og rene væsker.
