Nøgleforskellen mellem transuraniske grundstoffer og radioisotoper er, at transuraniske grundstoffer er de kemiske grundstoffer med atomnumre større end 92, hvorimod radioisotoper er ustabile atomer, som er radioaktive.
Både transuraniske grundstoffer og radioisotoper er radioaktive kemiske grundstoffer. De fleste gange har radioaktive atomer et højt atomnummer, men nogle gange kan der være sjældne isotoper af nogle kemiske grundstoffer med et lille atomnummer, som er radioaktive på grund af en ubalance mellem protoner og neutroner i deres kerner.
Hvad er transuraniske elementer?
Transuranelementer eller transuranelementer er kemiske grundstoffer med atomnumre højere end 92. Atomnummeret for uran er 92; derfor starter rækken af transuraniske grundstoffer med Uran, som fører navnet på denne serie (trans + uran). Alle medlemmer af denne liste er radioaktive på grund af deres ustabile natur.
De fleste af de kemiske grundstoffer i det periodiske system har isotoper, vi kan finde i universet som enten stabile atomer eller som kemiske grundstoffer med en meget lang halveringstid. Disse kemiske grundstoffer er i området fra 1 til 92 atomnumre.
Figur 01: Transuraniske elementer
Vi kan generere transuraniske elementer ved at bruge syntetiske elementer, bruge atomreaktorer eller bruge partikelacceleratorer. Der er en sammenhæng mellem atomnummeret og halveringstiden for disse grundstoffer. Halveringstiderne falder generelt med stigende atomtal. Der kan dog være nogle undtagelser på grund af nogle isotoper; f.eks. isotoper af Curium og Dubnium.
Liste over transuraniske elementer
- Actinides
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transactinide-elementer
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elementer i periode 8 (ikke opdaget endnu)
Hvad er radioisotoper?
Radioisotoper er radioaktive isotoper af kemiske grundstoffer. Disse isotoper er ustabile, fordi de har overskydende kerneenergi. Der er tre måder, hvorpå en radioisotop frigiver denne kerneenergi:
- Som gammastråling
- Udgivelse af en konverteringselektron
- Alfa- eller beta-partikelemission
Hvis en af ovenstående tre handlinger forekommer, siger vi, at radioaktivt henfald har fundet sted. Vi kalder disse emissioner som ioniserende stråling, fordi disse udsendte stråler kan ionisere et andet atom for at frigøre en elektron.
Figur 02: Americium er en radioisotop
Alle kemiske grundstoffer kan eksistere som radioaktive atomer i deres isotopiske former. For eksempel har selv det letteste grundstof brint en radioaktiv isotop - tritium. Desuden eksisterer nogle kemiske grundstoffer kun som radioaktive grundstoffer.
Hvad er forskellen mellem transuraniske elementer og radioisotoper?
Både transuraniske grundstoffer og radioisotoper er radioaktive kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem transuraniske grundstoffer og radioisotoper er, at de transuraniske grundstoffer er de kemiske grundstoffer med atomnumre større end 92, hvorimod radioisotoperne er ustabile atomer, som er radioaktive.
De transuraniske grundstoffer eksisterer desuden kun som radioaktive atomer, mens radioisotoperne er isotoper af kemiske grundstoffer, der eksisterer som radioaktive atomer. For eksempel er aktinidserier, transaktinidserier og elementer fra periode 8 transuraniske elementer. Tritiumisotop af brint er en meget let radioisotop med et meget lavt atomnummer.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem transuraniske elementer og radioisotoper.
Opsummering – Transuraniske elementer vs radioisotoper
Både transuraniske grundstoffer og radioisotoper er radioaktive kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem transuraniske grundstoffer og radioisotoper er, at de transuraniske grundstoffer er de kemiske grundstoffer med atomnumre større end 92, hvorimod radioisotoperne er ustabile atomer, som er radioaktive.
