Nøgleforskellen mellem benzen og phenol er, at phenol har en –OH-gruppe i stedet for et hydrogenatom i benzen.
Benzen og phenol er aromatiske kulbrinter. Phenol er et derivat af benzen. Benzenstruktur blev fundet af Kekule i 1872. På grund af deres aromaticitet er de anderledes end alifatiske forbindelser; således er benzen og dets derivater et separat studieområde i organisk kemi.
Hvad er benzen?
Benzen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C6H6. Det har kun carbon- og brintatomer arrangeret til at give en plan struktur. Derfor kan vi kategorisere det som et kulbrinte. Dens struktur og nogle egenskaber er som følger.
- Molekylvægt: 78g mol-1
- Kogepunkt: 80,1 oC
- Smeltepunkt: 5,5 oC
- Densitet: 0,8765 g cm-3
Benzen er en farveløs væske med en sød lugt. Det er brandfarligt og fordamper hurtigt. Denne forbindelse er nyttig som opløsningsmiddel, fordi den kan opløse en masse upolære forbindelser. Benzen er dog lidt opløseligt i vand.
Strukturen af benzen er unik sammenlignet med andre alifatiske kulbrinter; derfor har benzen unikke egenskaber. Alle carbonatomer i denne forbindelse har tre sp2hybridiserede orbitaler. To sp2 hybridiserede orbitaler af et carbon overlapper med sp2 hybridiserede orbitaler af tilstødende carbonatomer på hver side. Anden sp2 hybridiseret orbital overlapper med s orbital af hydrogen for at danne en σ-binding. Elektronerne i p-orbitaler af et carbon overlapper med p-elektronerne i carbonatomer på begge sider og danner pi-bindinger. Denne overlapning af elektroner sker i alle seks carbonatomer, hvilket producerer et system af pi-bindinger, som er spredt over hele carbonringen. Således siger vi, at disse elektroner er delokaliserede.
Figur 01: Benzen
Delokaliseringen af elektronerne betyder, at der ikke er skiftende dobbelt- og enkeltbindinger. Så alle C-C-bindingslængderne er de samme, og længden er mellem enkelt- og dobbeltbindingslængder. På grund af delokalisering er benzenringen stabil og tilbageholdende med at gennemgå additionsreaktioner i modsætning til andre alkener.
Kilder til benzen
Kilder til benzen er enten naturlige produkter eller forskellige syntetiserede kemikalier. Naturligvis er de til stede i petrokemikalier som råolie eller benzin. Benzen er også til stede i nogle syntetiske produkter som plast, smøremidler, farvestoffer, syntetisk gummi, rengøringsmidler, stoffer, cigaretrøg og pesticider. Denne forbindelse frigives under afbrændingen af ovennævnte materialer, så biludstødning, fabriksemissioner indeholder benzen. Desuden siges benzen at være kræftfremkaldende, så udsættelse for høje niveauer af det kan forårsage kræft.
Hvad er phenol?
Phenol er et hvidt krystallinsk fast stof med molekylformel C6H6OH. Det er brandfarligt og har en stærk lugt. Dens struktur og nogle af egenskaberne er angivet nedenfor.
- Molekylvægt: 94g mol-1
- Kogepunkt: 181 oC
- Smeltepunkt: 40,5 oC
- Densitet: 1,07 g cm-3
I phenol er hydrogenatomet i benzenmolekylet substitueret med en –OH-gruppe. Derfor har den en aromatisk ringstruktur, der ligner benzen. Dens egenskaber er dog forskellige på grund af –OH-gruppen.
Figur 02: Phenol
Fenol er mildt surt (surt end alkoholer). Når det mister hydrogen fra -OH-gruppen, danner det phenolat-ionen. Desuden er det moderat opløseligt i vand, fordi det kan danne brintbindinger med vand. Phenol fordamper langsommere end vand.
Hvad er forskellen mellem benzen og phenol?
Nøgleforskellen mellem benzen og phenol er, at phenol har en –OH-gruppe i stedet for et hydrogenatom i benzen. Benzen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C6H6, mens Phenol er et hvidt krystallinsk fast stof med molekylformel C6 H6OH. På grund af –OH-gruppen er phenol desuden polær end benzen. Sammenlignet med benzen er phenol mere opløseligt i vand. Desuden fordamper benzen hurtigere end phenol. En anden forskel mellem benzen og phenol er, at phenol er surt, mens benzen ikke er det.
Oversigt – Benzen vs Phenol
Benzen og phenol er aromatiske organiske forbindelser. Benzen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C6H6, mens Phenol er et hvidt krystallinsk fast stof med molekylformel C6 H6OH. Den vigtigste forskel mellem benzen og phenol er, at phenol har en -OH-gruppe i stedet for et hydrogenatom i benzen.
