Nøgleforskellen mellem endoterme og eksoterme reaktioner er, at endoterme reaktioner absorberer energi fra det omgivende miljø, hvorimod eksoterme reaktioner frigiver energi til det omgivende miljø.
Energi er evnen til at udføre arbejde. I et system kan energi udføre arbejde; det kan ændre sig til andre former som varme, lyd, lys osv. Når energien i et system ændrer sig som følge af en temperaturforskel mellem systemet og omgivelserne, siger vi, at energi er blevet overført som varme. En endoterm reaktion er en proces, hvor energi optages fra dets omgivelser til systemet, mens en eksoterm reaktion er en proces, der frigiver energi fra systemet til det omkringliggende.
Hvad er endoterme reaktioner?
En endoterm reaktion er en proces, hvor energi hentes fra omgivelserne i form af varme. Hvis omgivelserne ikke leverer varme, sker reaktionen ikke. Under denne reaktion bliver reaktionsbeholderen kold, fordi den absorberer varme fra det omgivende miljø og derved sænker temperaturen.
For at bryde en kemisk binding har den brug for energi. I endoterme reaktioner er reaktanternes bindingsbrydende energi højere end produkternes samlede bindingsdannelsesenergi. Derfor er entalpiændringen en positiv værdi, og reaktionen er ikke spontan. Derfor skal vi til endoterme reaktioner levere energi udefra.
For eksempel, når man opløser ammoniumchlorid i vand, bliver bægeret koldt, fordi opløsningen absorberer energi fra det ydre miljø. Fotosyntese er en endoterm reaktion, der finder sted i det naturlige miljø. Til fotosyntese leverer sollys den nødvendige energi.
Hvad er eksotermiske reaktioner?
En eksoterm reaktion er en proces, der frigiver energi til omgivelserne, norm alt i form af varme. Derudover kan energi også frigives i andre former såsom lyd, lys osv. Da energien frigives under reaktionen, indeholder produkterne mindre energi end reaktanterne. Derfor bliver entalpiændringen (∆H) negativ.
I denne type reaktion frigives energi under bindingsdannelse. Hvis den samlede bindingsdannelsesenergi er højere end bindingsbrudsenergien under reaktionen, så er den eksoterm. Hvis energien frigives som varme, stiger den omgivende temperatur, så reaktionen kan nogle gange være eksplosiv. Eksoterme reaktioner er spontane. En ekstern energiforsyning er ikke nødvendig for eksoterme reaktioner, da de producerer den nødvendige energi, efterhånden som reaktionen skrider frem. Men for at starte reaktionen kan en indledende energiforsyning være nødvendig.
Hvis vi kan fange denne frigivne energi, kan vi bruge den til en masse nyttigt arbejde. For eksempel er den energi, der frigives fra forbrændingen af brændstoffer, nyttig ved drift af et køretøj eller en maskine. Desuden er alle forbrændingsreaktioner eksoterme.
Hvad er forskellen mellem endoterme og eksoterme reaktioner?
Endotermisk og eksotermisk er udtryk relateret til varmeoverførsel i termodynamiske systemer. Den vigtigste forskel mellem endoterme og eksoterme reaktioner er, at endoterme reaktioner absorberer energi fra det omgivende miljø, mens eksoterme reaktioner frigiver energi til det omgivende miljø. Endvidere er entalpiændringen i en endoterm proces positiv, mens entalpiændringen i en eksoterm proces er negativ. Når man betragter det endelige produkt, har produktet af endoterm reaktion højere energi sammenlignet med energien af reaktanterne, mens produkterne i eksoterme reaktioner har lavere energi end reaktanternes energi.
Oversigt – endotermiske vs eksoterme reaktioner
Endotermisk og eksotermisk er udtryk relateret til varmeoverførsel i termodynamiske systemer. Den vigtigste forskel mellem endoterme og eksoterme reaktioner er, at endoterme reaktioner absorberer energi fra det omgivende miljø, hvorimod eksoterme reaktioner frigiver energi til det omgivende miljø.
